摘要：6．标准状况下.某同学向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2.所得溶液 pH变化如图所示.下列分析中.正确的是 ( ) A．ab段反应是:SO2+2H2S===3S↓+2H2O B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸 C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L-1 D．b点对应的溶液导电性最强 解析:本题考查SO2的性质.H2S具有还原性.SO2具有氧化性.二者发生反应:2H2S +SO2===2H2O+3S↓.A对,a处为H2S溶液.d处为H2SO3溶液.可以判断亚 硫酸酸性比氢硫酸强.B错,根据2H2S+SO2===2H2O+3S↓.由于通入112 mL SO2 时pH＝7.则n(SO2)＝2n(SO2)＝2×＝0.01 mol.故c(H2S)＝＝0.1 mol/L.C错,b点pH＝7.为纯水.导电性最弱.D错. 答案:A
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标准状况下，某同学向 100 mL H2S 饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示．下列分析中，不正确的是（ ）
标准状况下，某同学向 100mL H2S 饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示．下列分析中，正确的是（ ）| A、ab 段的反应是：SO2+2H2S=3S↓+2 H2O | B、b 点对应的溶液导电性最强 | C、原H2S溶液的物质的量浓度为0.1mol?L-1 | D、bd段对应的溶液呈酸性的原因是：H2SO3=2H++SO32- |
标准状况下，某同学向100 mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是( )。
A．ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L
D．b点对应的溶液导电性最强
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