题目内容
标准状况下，某同学向 100mL H2S 饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示．下列分析中，正确的是（ ）| A、ab 段的反应是：SO2+2H2S=3S↓+2 H2O | B、b 点对应的溶液导电性最强 | C、原H2S溶液的物质的量浓度为0.1mol?L-1 | D、bd段对应的溶液呈酸性的原因是：H2SO3=2H++SO32- |
分析：H2S 饱和溶液中通入SO2，发生SO2+2H2S=3S↓+2H2O，随着反应的进行，溶液酸性逐渐减弱，但恰好反应时，溶液呈中性，二氧化硫过量，与水反应生成亚硫酸，由于亚硫酸酸性比氢硫酸强，则溶液酸性逐渐增强，以此解答该题．
解答：解：A．ab段pH在增大，由酸性到中性，则发生的反应是SO2+2H2S→3S↓+2H2O，故A正确；
B．b点为中性，只有水，导电性最差，故B错误；
C．由图可知，112mLSO2与硫化氢恰好完全反应，则n（SO2）=
=0.005mol，n（H2S）=0.01mol，则原H2S溶液的物质的量浓度为
=0.1mol/L，故C正确；
D．bd段二氧化硫过量，与水反应生成H2SO3，呈酸性的原因是：H2SO3=H++HSO3-，故D错误．
故选AC．
B．b点为中性，只有水，导电性最差，故B错误；
C．由图可知，112mLSO2与硫化氢恰好完全反应，则n（SO2）=
| 0.112L |
| 22.4L/mol |
| 0.01mol |
| 0.1L |
D．bd段二氧化硫过量，与水反应生成H2SO3，呈酸性的原因是：H2SO3=H++HSO3-，故D错误．
故选AC．
点评：本题考查二氧化硫的性质，明确发生的化学反应是解答的关键，注意酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论，题目难度不大．
练习册系列答案
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