摘要：11．五种短周期元素有关数据如表.其中的X是表示元素原子在分子内吸引电子 能力的大小.X越大.原子吸引电子的能力越强.其最大值为4.0.最小值为0.7.试回答下 列问题: 元素编号 A B C D E X 3.5 3.0 X3 1.5 1.5 主要化合价 -2 +7 +6 +3 +2 (1)X3的值应该为( ) A．3.6 B．3.1 C．2.5 D．1.4 (2)E元素在元素周期表中的位置是 .B元素单质的电子式为 . (3)A元素的原子中最外层有 个电子.A.B.C元素形成的单质中.结构微粒间作 用力最强的是 . (4)用一个化学反应可证明B和C非金属性的强弱.写出该反应的化学方程式: . 用一个化学反应也可以证明D元素和与D元素同周期且原子半径最大的元素的金 属性的强弱.写出该反应的离子方程式: . 解析:本题考查元素周期律.由题意可知.X越大.元素的非金属性越强.再根据化合价 可以推出.A是氧元素.B是氯元素.C是硫元素.D是铝元素.E的X值与铝相同.说明 两者的性质相似.所以E是铍元素.(1)X3介于3.0和1.5之间.选C,(2)铍元素在周期表 中位置是第二周期ⅡA族.B的单质是氯气,(3)A.B.C元素形成的单质分别是氧气.氯 气.硫.硫的相对分子质量最大.所以分子间作用力最强,(4)利用氧化还原反应中氧化剂 的氧化性强于氧化产物的氧化性,比较钠和铝性质强弱的一般方法是分别将金属单质与水反 应.钠与水反应剧烈.但此处是用一个反应方程式来表示.则可以利用两种元素最高价氧 化物的水合物的碱性强弱关系.即Al(OH)3是两性氢氧化物.能够与强碱NaOH反应.离子 方程式为Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O. 答案:第二周期ⅡA族. H2S+Cl2===2HCl+S↓ Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O

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