Question

A～E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其有关性质或结构信息如表所示：

元素	A	B	C	D	E
有关性质或结构信息	单质是空气中主要成分之一，其氢化物水溶液呈碱性	原子核外有两个未成对电子	日常生活中常见的金属，通常用电解法冶炼其单质	其简单阴离子带两个单位负电荷	单质有毒，常温下为有色气体，常用于自来水消毒

请结合表中信息完成下列各小题：
（1）C在元素周期表中的位置是

第3周期ⅢA族

，D的简单阴离子的核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

．
（2）如图是A～E的第一电离能和电负性数据，请回答：
①E的第一电离能大于D，其原理是（根据它们在周期表中的位置解释）

同一周期由左到右第一电离能逐渐增大

．
②A、B、D三种元素的非金属性由强到弱的顺序是

B＞A＞D

．
（3）A的常见单质分子有多个共价键．
①常温下，该单质化学性质很稳定，是因为

氮氮叁键的键能很大

．
②该单质分子中σ键与π键的数目之比为

1：2

．
（4）写出C、E形成的化合物与A的氢化物在水溶液中反应的离子方程式

Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

．

Answer 1

分析：A～E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A单质是空气中主要成分之一，其氢化物水溶液呈碱性，则A为氮元素；B原子核外有两个未成对电子，则B的外围电子排布为ns²np²或ns²np⁴，原子序数大于氮元素小于Al元素，处于第二周期，故B为氧元素；C是日常生活中常见的金属，通常用电解法冶炼其单质，则C为Al元素；D元素简单阴离子带两个单位负电荷，处于ⅥA族，原子序数大于Al元素，故D为硫元素；E元素单质有毒，常温下为有色气体，常用于自来水消毒，故E为Cl元素，据此解答．

解答：解：A～E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A单质是空气中主要成分之一，其氢化物水溶液呈碱性，则A为氮元素；B原子核外有两个未成对电子，则B的外围电子排布为ns²np²或ns²np⁴，原子序数大于氮元素小于Al元素，处于第二周期，故B为氧元素；C是日常生活中常见的金属，通常用电解法冶炼其单质，则C为Al元素；D元素简单阴离子带两个单位负电荷，处于ⅥA族，原子序数大于Al元素，故D为硫元素；E元素单质有毒，常温下为有色气体，常用于自来水消毒，故E为Cl元素，
（1）C为Al元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，处于周期表中第3周期ⅢA族；硫离子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，
故答案为：第3周期ⅢA族；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶；
（2）①由图可知，同一周期由左到右第一电离能逐渐增大，故Cl元素的第一电离能较大，
故答案为：同一周期由左到右第一电离能逐渐增大；
②电负性越大，非金属性越强，由可知，电负性B＞A＞D，故非金属性B＞A＞D，
故答案为：B＞A＞D；
（3）①氮气分子中存在氮氮叁键，氮氮叁键的键能很大，氮气的化学性质稳定，
故答案为：氮氮叁键的键能很大；
②N≡N三键中含有1个σ键、2个π键，故氮气分子中σ键与π键数目之比为1：2，
故答案为：1：2；
（4）氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝与氯化铵，反应离子方程式为：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案为：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

点评：本题考查结构性质位置关系、核外电子排布规律、元素周期律、化学键、铝化合物性质等，难度中等，推断元素是解题的关键，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．