摘要：8．如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图.在t1时刻升高温度或增大压强.速率的变化都符合示意图的反应是( ) A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0 B．4NH3(g)+5O2+6H2O(g) ΔH<0 C．H2(g)+I2 ΔH>0 D．2A ΔH>0 解析:解答此类题目时应首先根据曲线判断反应是吸热还是放热反应.以及反应前后气体体积的变化情况.然后再找出合适选项.由反应速率与时间的关系图可知.升高温度时.正反应速率增加程度小于逆反应速率增加程度.平衡向逆反应方向移动.正反应是放热反应,增大压强时.正反应速率增加程度小于逆反应速率增加程度.平衡向逆反应方向移动.正反应是气体体积增加的反应.只有B项符合题意. 答案:B
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_80826[举报]
如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．下列有关t1时刻改变条件的说法正确的是（ ）
如图是某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图相符合的是（ ）| A、平衡状态I后，增加反应物浓度，达到平衡状态Ⅱ | B、平衡状态I后，升高温度，达到平衡状态Ⅱ，由此推知该反应正反应为放热反应 | C、平衡状态I后，增大压强，达到平衡状态Ⅱ，由此推知该反应正反应为气体体积缩小的反应 | D、平衡状态I后，使用适宜催化剂，达到平衡状态Ⅱ |
某化学兴趣小组的同学通过实验比较等体积（200mL）0.55mol/L硫酸、1.1mol/L盐酸、1.1mol/L醋酸分别与过量金属反应生成氢气的速率请你协助完成如下实验，并回答相关问题．
（1）实验用品：仪器（略）、药品（除给定的三种酸溶液外，在Na、Mg、Fe三种金属中选择最合适的一种，并说明理由）．选择的金属是
（2）实验原理：（用离子方程式表示）
（3）甲同学设计的实验装置，乙同学认为该装置不能控制三个反应在同一时间发生，并作了相应的改进．你认为乙同学改进的措施是：
（4）按改进后的装置进行实验，实验中HCl与金属反应产生H2质量随时间变化的关系见图一，计算实验在80-120s范围内HCl的平均反应速率
（5）请在答题卡的框图中，画出HAc、H2SO4与金属反应产生H2质量随时间变化关系的预期结果示意图．
（6）量筒的规格由
（7）对盐酸和醋酸反应图象的异同，你的解释是
查看习题详情和答案>>
（1）实验用品：仪器（略）、药品（除给定的三种酸溶液外，在Na、Mg、Fe三种金属中选择最合适的一种，并说明理由）．选择的金属是
Mg
Mg
，不选其它两种金属的理由是由于Na太活泼，能和水反应产生氢气，影响实验结论；Fe与酸反应的速率较慢，实验时间较长
由于Na太活泼，能和水反应产生氢气，影响实验结论；Fe与酸反应的速率较慢，实验时间较长
．（2）实验原理：（用离子方程式表示）
2H++Mg=H2↑+Mg2+、2CH3COOH+Mg=H2↑+Mg2++2CH3COO-
2H++Mg=H2↑+Mg2+、2CH3COOH+Mg=H2↑+Mg2++2CH3COO-
．（3）甲同学设计的实验装置，乙同学认为该装置不能控制三个反应在同一时间发生，并作了相应的改进．你认为乙同学改进的措施是：
同时用分液漏斗分别向烧瓶中加入酸液
同时用分液漏斗分别向烧瓶中加入酸液
．（4）按改进后的装置进行实验，实验中HCl与金属反应产生H2质量随时间变化的关系见图一，计算实验在80-120s范围内HCl的平均反应速率
0.00375mol/（L．min）
0.00375mol/（L．min）
（忽略溶液体积变化，写出计算过程）．（5）请在答题卡的框图中，画出HAc、H2SO4与金属反应产生H2质量随时间变化关系的预期结果示意图．
（6）量筒的规格由
酸溶液的体积
酸溶液的体积
决定．（7）对盐酸和醋酸反应图象的异同，你的解释是
醋酸中存在电离平衡，反应开始时c（H+）小于盐酸，故反应速率也小于盐酸．由于醋酸、盐酸最终提供的H+的物质的量相等，故最后的得到H2体积相等．
醋酸中存在电离平衡，反应开始时c（H+）小于盐酸，故反应速率也小于盐酸．由于醋酸、盐酸最终提供的H+的物质的量相等，故最后的得到H2体积相等．
．
