如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．下列有关t1时刻改变条件的说法正确的是( )A．2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H＜0.t1时刻升高温度B．4NH3(g)+5O2+6H2O(g)△H＜0.t1时刻增大O2浓度C．H2O?H2(g)+CO2(g)△H＞0.t1时刻增大压强D．C(s)+H2O+H2(g)△H＞0.t1时刻升高温度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．下列有关t₁时刻改变条件的说法正确的是（　　）

A．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，t₁时刻升高温度

B．4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0，t₁时刻增大O₂浓度

C．H₂O（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H＞0，t₁时刻增大压强

D．C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H＞0，t₁时刻升高温度

分析：由图可知t₁时刻，正逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，则改变的条件为升高温度或增大压强，且反应向正反应方向移动，以此来解答．

解答：解：A．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，与图象不符，故A错误；
B．增大氧气的浓度，瞬间逆反应速率不变，与图象不符，故B错误；
C．该反应为气体体积不变的反应，增大压强，正逆反应速率同等程度的增大，与图象不符，故C错误；
D．该放热为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，正逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，与图象相符，故D正确；
故选D．

点评：本题考查影响反应速率的因素，注意图象中的速率变化及外界因素对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

某研究性学习小组的同学利用如图所示装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丙中用水吸收产物），图中铁架台等装置已略去．实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约1min后鼓入空气．
请回答下列问题：
（1）乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为

．
（2）实验时，常常将甲装置浸入70～80℃的水浴中，目的是

；由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能的情况：

．
（3）反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行．进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图所示．解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因：

．
（4）如何检验丙中生成的物质中有醛类物质：

．
（5）在检验生成物的过程中，一位同学很偶然地发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．针对溴水褪色的原因，该小组的同学们经过分析后，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应．
请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？

．

I．课本中介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次．注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化．
（1）实验室可用化学方法替代“闻生成物的气味”，写出该化学方法的化学反应方程式

．
（2）某同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．该同学为解释上述现象，提出两种猜想：
①溴水将乙醛氧化为乙酸；
②溴水与乙醛发生加成反应．
请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？

Ⅱ．某课外活动小组利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丙中用水吸收产物），图中铁架台等装置已略去．实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约1min后鼓入空气．请填写下列空白：

（1）实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是①

；由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会②

（2）反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行．进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图所示．试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因：③

；你认为该实验中“鼓气速度”这一变量可用④

来计量．

某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物)，图中铁架台等装置已略去．实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约l min后鼓入空气．请填写下列空白：

(1)检验乙醛的试剂是________；

A、银氨溶液

B、碳酸氢钠溶液

C、新制氢氧化铜

D、氧化铜

(2)乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为________；

(3)实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是________，由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会________；

(4)反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行．进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图所示．

试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因：__________，该实验中“鼓气速度”这一变量你认为可用________来估量；

(5)该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应．请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？________．

（8分）（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是       （填“吸热”或“放热”）反应，NO₂和CO的总能量     （填“＞”、“＜”或“＝”）CO₂和NO的总能量。

（2）在某体积为2L的密闭容器中充入0.5mol NO₂和1mol CO，在一定条件下发生反应：
NO₂+COCO₂+NO，2 min时，测得容器中NO的物质的量为0.2 mol ，则：
①该段时间内，用CO₂表示的平均反应速为            。
②假设此反应在5 min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量为        。
③下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是

A．容器内气体的质量保持变	B．NO₂的物质的量浓度不再改变
C．容器内气体的平均相对分子质量不变	D．NO₂的消耗速率与CO₂的消耗速率相等

E．容器内气体的物质的量保持不变

（2）在某体积为2L的密闭容器中充入0.5mol NO₂和1mol CO，在一定条件下发生反应：

NO₂+COCO₂+NO，2 min时，测得容器中NO的物质的量为0.2 mol ，则：

①该段时间内，用CO₂表示的平均反应速为。

②假设此反应在5 min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量为。

③下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是

A．容器内气体的质量保持变 B．NO₂的物质的量浓度不再改变

C．容器内气体的平均相对分子质量不变 D．NO₂的消耗速率与CO₂的消耗速率相等

E．容器内气体的物质的量保持不变

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