摘要：19．(2009·山东英雄山中学第一学期期末测试)Na2CO3是一种重要的化工原料.某学生甲拟在实验室中测量Na2CO3的纯度.他利用图1中给出的仪器设计了图2所示的装置(本题装置图中所用塞子均未画出,杂质不参与反应).其中M容器中盛有Na2CO3样品10.0 g.分液漏斗盛有稀硫酸.N容器内为碱石灰固体.他利用碱石灰的增重来求算Na2CO3的纯度. (1) 学生乙认为.按学生甲设计的装置进行实验.存在明显缺陷.其中导致测定结果偏低的是 , (2)学生乙对学生甲设计的实验装置进行了完善.实验室中可供选择的药品:Zn.浓H2SO4.稀H2SO4.NaOH溶液.碱石灰.CaCO3.水.请回答下列问题: ①B.D虚框内是否需要添加装置.若需要.在相应虚框内画出装置图,若不需要.在相应虚框内打“× , ②A装置中分液漏斗内液体为 .U型管内药品为 ,装置F的作用为 , ③如果B.D内部不设计任何装置而直接连通ACE.则实验结果将 (填“偏高 .“偏低 或“无影响 ), ④如果实验后E装置质量增重3.96 g.则该Na2CO3试样的纯度为 . 答案:反应产生的CO2气体没有被碱石灰完全吸收 (2)①B中:× D中:浓H2SO4 ②稀H2SO4,Zn粒,防止空气中的CO2气体和水蒸气进入E中
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Na2CO3是一种重要的化工原料，某学生甲拟在实验室中测量Na2CO3的纯度。他利用图1中给出的仪器设计了如图2所示的装置（本题装置图中所用塞子均未画出；杂质不参与反应），其中M容器中盛有Na2CO3样品10.0 g，分液漏斗盛有稀硫酸，N容器内为碱石灰固体。他利用碱石灰的增重来求算Na2CO3的纯度。
图1 图2
（1）学生乙认为，按学生甲设计的装置进行实验，存在明显缺陷，其中导致测定结果偏低的是__________。
（2）学生乙对学生甲设计的实验装置进行了完善（如图3）。实验室中可供选择的药品：Zn、浓硫酸、稀硫酸、NaOH溶液、碱石灰、CaCO3、水。请回答下列问题：
图3
①B、D虚框内是否需要添加装置，若需要，在相应虚框内画出装置图（并注明药品）；若不需要，在相应虚框内打“×”；
②A装置中分液漏斗内液体为__________；U形管内药品为__________；装置F的作用为__________；
③如果B、D内部不设计任何装置而直接连通ACE，则实验结果将__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；
④如果实验后E装置质量增重3.96 g，则该Na2CO3试样的纯度为__________。
查看习题详情和答案>>（2012?武汉模拟）[化学一选修2：化学与技术]碳酸钠是一种重要的化学基本工业产品．比利时人索尔维发明了氨碱法生产碳酸钠，氨碱法生产原理示意图如下：
我国化工专家设计了联合制碱法，联合制碱法生产原理示意图如下：
请回答下列问题：
（1）从索尔维制碱法生产原理示意图可知，氨碱法的总反应方程式为
（2）试列举出索尔维制碱法的两大缺点．
①
②
（3）设计联合制碱法的我国化工专家是
（4）从联合制碱法生产原理示意图可知，原料Ⅲ中的CO2来自合成氨，指出步骤名称，并写产生CO2化学方程式．
步骤Ⅰ：
步骤Ⅱ：
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我国化工专家设计了联合制碱法，联合制碱法生产原理示意图如下：
请回答下列问题：
（1）从索尔维制碱法生产原理示意图可知，氨碱法的总反应方程式为
CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2
CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2
．按照绿色化学原则，理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，实现废弃物的零排放．计算索尔维制碱法的原子利用率（原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比）0.49
0.49
；（2）试列举出索尔维制碱法的两大缺点．
①
原子利用率低
原子利用率低
；②
产生了不易处理的副产物氯化钙
产生了不易处理的副产物氯化钙
．（3）设计联合制碱法的我国化工专家是
侯德榜
侯德榜
；（4）从联合制碱法生产原理示意图可知，原料Ⅲ中的CO2来自合成氨，指出步骤名称，并写产生CO2化学方程式．
步骤Ⅰ：
造气
造气
，化学方程式CH4+2H2O=4H2+CO2
CH4+2H2O=4H2+CO2
步骤Ⅱ：
净化
净化
，化学方程式CO+H2O=CO2+H2
CO+H2O=CO2+H2
．I如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是既能与强酸反应生成氢气又能与强碱反应生成氢气的金属，K是一种红棕色气体，D的俗名叫铁红，A是形成酸雨的主要气体．
请填写下列空白：
（1）推导出下列物质的化学式：L：
（2）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是
（3）在反应⑨中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
（4）反应⑦的化学方程式是：
II硝酸溶液是 一种重要的化工原料，而氨气是工业生产硝酸的重要原料．
①据报道用Mg与石墨作电极与NH4Cl溶液形成原电池，也可生成NH3．其反应是Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑，写出该电池正极的电极反应式
②硝酸厂常用碱液吸收法处理尾气：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每2mol NO2和Na2CO3溶液反应时转移电子1mol，则反应的离子方程式是
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请填写下列空白：
（1）推导出下列物质的化学式：L：
NO
NO
，C：H2SO4
H2SO4
，E：Fe（OH）3
Fe（OH）3
；（2）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是
②
②
（填写序号）．（3）在反应⑨中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
1：2
1：2
．（4）反应⑦的化学方程式是：
Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe
| ||
Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe
．
| ||
II硝酸溶液是 一种重要的化工原料，而氨气是工业生产硝酸的重要原料．
①据报道用Mg与石墨作电极与NH4Cl溶液形成原电池，也可生成NH3．其反应是Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑，写出该电池正极的电极反应式
2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
．②硝酸厂常用碱液吸收法处理尾气：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每2mol NO2和Na2CO3溶液反应时转移电子1mol，则反应的离子方程式是
2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2
2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2
．已知①：A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平．②：2CH3CHO+O2
2CH3COOH．③：E是乙酸乙酯．A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）．
（1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是
（2）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式是：
；
（3）A→B的化学方程式是
（4）B→C的化学方程式为
（5）实验室用如图所示装置制备少量乙酸乙酯．
①写出制备乙酸乙酯的化学方程式
②试管I中盛有由
③试管II中的盛有
④研究表明质子酸离子也可用作酯化反应的催化剂．通过对比实验可以研究不同催化剂的催化效率，实验中除了需控制反应物乙酸、乙醇的用量相同外，还需控制的实验条件是
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| ||
| △ |
（1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是
分馏（蒸馏）
分馏（蒸馏）
；（2）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式是：
（3）A→B的化学方程式是
CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH
| 催化剂 |
CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH
；该反应的反应类型是| 催化剂 |
加成反应
加成反应
；（4）B→C的化学方程式为
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
| Cu或Ag |
| △ |
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
，该反应的反应类型是| Cu或Ag |
| △ |
氧化反应
氧化反应
；（5）实验室用如图所示装置制备少量乙酸乙酯．
①写出制备乙酸乙酯的化学方程式
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
| 浓硫酸 |
| △ |
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
| 浓硫酸 |
| △ |
②试管I中盛有由
浓硫酸、乙醇、冰醋酸
浓硫酸、乙醇、冰醋酸
组成的反应混合液．③试管II中的盛有
饱和Na2CO3溶液
饱和Na2CO3溶液
．④研究表明质子酸离子也可用作酯化反应的催化剂．通过对比实验可以研究不同催化剂的催化效率，实验中除了需控制反应物乙酸、乙醇的用量相同外，还需控制的实验条件是
反应温度
反应温度
．苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成．有关物质的物理性质、实验装置如下所示：
实验一：制取苯甲酸甲酯
在大试管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸，按图A连接仪器并实验．
（1）苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为
．
（2）中学实验室中制取乙酸乙酯时为了提高酯的产率可以采取的措施有
实验二：提纯苯甲酸甲酯
该实验要先利用图B装置把图A中制备的苯甲酸甲酯水洗提纯，再利用图C装置进行蒸馏提纯
（3）用图B装置进行水洗提纯时，B装置中固体Na2CO3作用是
（4）用图C装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示
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| 苯甲酸 | 甲醇 | 苯甲酸甲酯 | |
| 熔点/℃ | 122.4 | -97 | -12.3 |
| 沸点/℃ | 249 | 64.3 | 199.6 |
| 密度/g．cm-3 | 1.2659 | 0.792 | 1.0888 |
| 水溶性 | 微溶 | 互溶 | 不溶 |
在大试管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸，按图A连接仪器并实验．
（1）苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为
（2）中学实验室中制取乙酸乙酯时为了提高酯的产率可以采取的措施有
增大乙酸或乙醇的浓度．加入浓硫酸吸收水．将生成的乙酸乙酯蒸发出来，脱离反应系统
增大乙酸或乙醇的浓度．加入浓硫酸吸收水．将生成的乙酸乙酯蒸发出来，脱离反应系统
．实验二：提纯苯甲酸甲酯
该实验要先利用图B装置把图A中制备的苯甲酸甲酯水洗提纯，再利用图C装置进行蒸馏提纯
（3）用图B装置进行水洗提纯时，B装置中固体Na2CO3作用是
除去乙酸
除去乙酸
．（4）用图C装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示
199.6℃
199.6℃
时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯．