摘要：5．醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHH++CH3COO-.下列叙述不正确的是( ) A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)＝c(OH-)+c(CH3COO-) B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释.溶液中c(OH-)减小 C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体.平衡逆向移动 D．常温下.pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后.溶液的pH<7 解析:CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-.由电荷守恒可知c(H+)＝c(OH-)+c(CH3COO-),加水稀释时平衡正向移动.但稀释是主要的改变.大于平衡的移动.因此c(H+)减小.由KW＝c(OH-)·c(H+).则c(OH-)增大,加入CH3COONa固体平衡逆向移动,D中pH＝2的CH3COOH溶液和pH＝12的NaOH溶液等体积混合n(CH3COOH)>n.则混合液中酸过量(因为CH3COOH为弱酸)pH<7. 答案:B

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