摘要：得失电子守恒
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（2012?长宁区二模）在实验室中，氮氧化物废气（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液来吸收，以除去这些废气，其主要反应为：2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
（1）2molNO和2.4molNO2混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，生成的NaNO2 和 NaNO3物质的量各为多少？
（2）NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOX，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值可以为
a．1.1 b．1.2 c．1.5 d．1.8
若用纯碱溶液处理氮氧化物废气，反应与上述类似，同时放出CO2．
（3）请写出纯碱溶液吸收NO2的化学方程式
（4）现有标准状况下a升NO2（其中N2O4体积分数为20%）和b升NO的混合气恰好被200mL Na2CO3溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为：
≥
≥
；该Na2CO3溶液的物质的量浓度为
mol/L（用含a、b的代数式表示）．
（5）若在标准状况下，2.016L氮氧化物的混合气和0.896LO2与1mol/LNa2CO3溶液50mL恰好反应生成NaNO3，则混和气体中N2O4与NO2的体积比为
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（1）2molNO和2.4molNO2混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，生成的NaNO2 和 NaNO3物质的量各为多少？
（2）NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOX，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值可以为
cd
cd
（填编号）．a．1.1 b．1.2 c．1.5 d．1.8
若用纯碱溶液处理氮氧化物废气，反应与上述类似，同时放出CO2．
（3）请写出纯碱溶液吸收NO2的化学方程式
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
．（4）现有标准状况下a升NO2（其中N2O4体积分数为20%）和b升NO的混合气恰好被200mL Na2CO3溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为：
| a |
| b |
| 5 |
| 6 |
| a |
| b |
| 5 |
| 6 |
| 1.2a +b |
| 8.96 |
| 1.2a +b |
| 8.96 |
（5）若在标准状况下，2.016L氮氧化物的混合气和0.896LO2与1mol/LNa2CO3溶液50mL恰好反应生成NaNO3，则混和气体中N2O4与NO2的体积比为
1：5
1：5
．写出本小题的计算过程：设：2.016 L氮氧化物中含N2O4 x mol、NO2 y mol、NO z mol，x+y+z=
=0.09
2x+y+3z=
×4 （得失电子守恒）
2 x+y+z=0.05×2 （氮原子子守恒、钠离子守恒）
解得：x=0.01（mol），y=0.05（mol），z=0.03（mol）
∴V（N2O4）：V（NO2）=n（N2O4）：n（NO2）=0.01：0.05=1：5．
| 2.016 |
| 22.4 |
2x+y+3z=
| 0.896 |
| 22.4 |
2 x+y+z=0.05×2 （氮原子子守恒、钠离子守恒）
解得：x=0.01（mol），y=0.05（mol），z=0.03（mol）
∴V（N2O4）：V（NO2）=n（N2O4）：n（NO2）=0.01：0.05=1：5．
设：2.016 L氮氧化物中含N2O4 x mol、NO2 y mol、NO z mol，x+y+z=
=0.09
2x+y+3z=
×4 （得失电子守恒）
2 x+y+z=0.05×2 （氮原子子守恒、钠离子守恒）
解得：x=0.01（mol），y=0.05（mol），z=0.03（mol）
∴V（N2O4）：V（NO2）=n（N2O4）：n（NO2）=0.01：0.05=1：5．
．| 2.016 |
| 22.4 |
2x+y+3z=
| 0.896 |
| 22.4 |
2 x+y+z=0.05×2 （氮原子子守恒、钠离子守恒）
解得：x=0.01（mol），y=0.05（mol），z=0.03（mol）
∴V（N2O4）：V（NO2）=n（N2O4）：n（NO2）=0.01：0.05=1：5．
不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气．为了验证这一事实，某同学拟用如图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃，锌的相对原子质量为65）．（1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是
C
C
．A、200mL B、400mL C、500mL
（2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：
Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O
Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O
．（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到Vml气体，则有：ag/65g?mol-1=bg/64g?mol-1+V ml/22400ml?mol-1，依据的原理是
得失电子守恒
得失电子守恒
．（4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，
| n(H2) |
| n(SO2) |
| 64CV-2m |
| m |
| 64CV-2m |
| m |
| n(H2) |
| n(SO2) |
偏小
偏小
（填偏大、偏小或无影响）（5）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意（至少写出两条）：①
待冷却至室温才开始读数
待冷却至室温才开始读数
②眼睛视线与液面最低处相平
眼睛视线与液面最低处相平
．在定量分析化学反应中各物质的计量关系时，往往可利用质量守恒、离子电荷守恒和得失电子守恒等规律将问题简单化．
现有单质铁溶于稀硝酸反应的化学方程式可表示为：aFe+bNO3-+cH+=d Fe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O
试回答下列问题：
（1）下列各种情况下的数学等量关系式为：
①b、c、d、f的数学关系式为
②d、f、g、h的数学关系式为
③c、g、h的数学关系式为
（2）若a=16时，Fe和稀硝酸全部反应，则b的取值范围是
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现有单质铁溶于稀硝酸反应的化学方程式可表示为：aFe+bNO3-+cH+=d Fe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O
试回答下列问题：
（1）下列各种情况下的数学等量关系式为：
①b、c、d、f的数学关系式为
c-b=2d+3f
c-b=2d+3f
．②d、f、g、h的数学关系式为
2d+3f=3g+8h
2d+3f=3g+8h
．③c、g、h的数学关系式为
c=4g+10h
c=4g+10h
．（2）若a=16时，Fe和稀硝酸全部反应，则b的取值范围是
8＜b＜16
8＜b＜16
，c的取值范围是40＜c＜64
40＜c＜64
．（10分）下图是一个电化学过程的示意图。
请回答下列问题：
（1）图中甲池的名称 (填“原电池”“电解池”或“电镀池”)。
（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式： 。
（3）乙池中反应的化学方程式为 ，当乙池中B极的质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O2的体积为 L(标准状况下)，此时丙池中 电极（填“C”或“D”）析出1.6g某金属，则丙池的某盐溶液可能是 (填序号)
A．MgSO4溶液 B．CuSO4溶液 C．NaCl溶液 D．AgNO3溶液
【解析】（1）甲属于燃料电池，给乙池和丙池供电。在燃料电池中可燃物在负极通入，所以电极反应式为CH3OH＋8OH――6e－＝CO32－＋6H2O。电极A和电池的正极相连，所以A是阳极、B是阴极、C是阳极、D是阴极。A是惰性电极，所以乙池中反应式为4AgNO3＋2H2O
4Ag＋O2↑＋4HNO3。5.4g是单质银，转移的电子是
，所以根据得失电子守恒可知氧气的物质的量是
。金属阳离子只有在阴极放电，所以在D电极放电。镁和钠属于活泼的金属，在水溶液中其离子不可能放电。1.6g若是铜，则转移的电子为
，正确。若是银，则说明硝酸银不足，还有氢气生成，所以答案是BD。
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