摘要：3． 水是一种极弱的电解质.在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离.n的值是( ) A．1×1014 B．55.6×107 C．1×107 D．55.6 解析:根据常温时.1 L水中只有1×10-7 mol的水电离.可以确定如下关系: mol×NA-1×10-7 mol×NA n 1 解得n＝55.6×107. 答案:B

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水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n的值是

[     ]

A．1×1014
B．55.6×107
C．1×107
D．55.6
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水是一种极弱的电解质，在室温下水的电离常数为1.8×10-16，若平均每n个水分子只有一个水分子能电离，则n是
[     ]
A．1×10-4
B．55.6×107
C．1×107
D．6.02×1021
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亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。
（1）在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应，且I- 被氧化为I2时，产物中含氮的物质为_________（填化学式）。
（2）要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是_____（填序号）。
a. 稀硫酸  b. 二氧化碳    c. 二氧化硫   d. 磷酸
（3）工业废水中的NO2- 可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、
NaOH、NH3、H2O六种物质。将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中：
上述反应后废水的pH值将_______（填“上升”、“下降”或“不变”）。
（4）若改用电解法将废水中NO2- 转换为N2除去，N2将在_____（填电极名称）生成
（5）若工业废水中的NO2-的浓度约为1.0×10－4mol/L，取工业废水5mL于试管中，滴加2滴0.1mol/L的硝酸银溶液，能否看到沉淀？（通过计算说明）。（已知Ksp(AgNO2)=2×10-8 mol2·Lˉ2）
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 (一) （1）甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染。

 已知： CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g) + 2H2O(l)    ΔH1＝―890.3 kJ/mol

2CO (g) + O2(g) ＝ 2CO2(g)            ΔH2＝―566.0 kJ/mol

则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率只是完全燃烧时的________倍（计算结果保留1位小数）。

（2）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：

请回答：

①甲烷燃料电池的负极反应式是________。

②当线路中有0.1 mol电子通过时，________（填“a”或“b”）极增重________g。

（二）下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的   

溶度积Ksp (25℃)。

电解质

平衡方程式

平衡常数K

Ksp

CH3COOH

CH3COOHCH3COO-＋H+

1.76×10-5

 

H2CO3

H2CO3H+＋HCO3-

HCO3-H+＋CO32-

K1＝4.31×10-7

K2＝5.61×10-11

 

C6H5OH

C6H5OH  C6H5O-＋H+

1.1×10-10

 

H3PO4

H3PO4H+＋H2PO4-

H2PO4-H+＋HPO32-

HPO42-H+＋PO43-

K1＝7.52×10-3

K2＝6.23×10-8

K3＝2.20×10-13

 

NH3·H2O

NH3·H2O NH4+＋OH-

1.76×10-5

 

BaSO4

BaSO4 Ba2+＋SO42-

 

1.07×10-10

BaCO3

BaCO3 Ba2+＋CO32-

 

2.58×10-9

 

回答下列问题：

（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4- 均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为__________________________(填编号)；

(2)25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)______c(NH4+)；(填“＞”、“＝”或“＜”)

（3）25℃时，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是(     )；

A．若混合液pH＞7，则V≥10

B．若混合液pH＜7，则c((NH4+) ＞c (C6H5O-) ＞c (H+)＞c (OH－)

C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度

D．V=5时，2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)= c (C6H5O-)+ c (C6H5OH)

（4）如下图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：

讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是(   )

A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点

B．在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，  均有BaSO4沉淀生成

C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、 b之间的某一点(不含a、b)

D．升温可使溶液由b点变为d点

 

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(一)（1）甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染。
已知： CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g) + 2H2O(l)   ΔH1＝―890.3 kJ/mol
2CO (g) + O2(g) ＝ 2CO2(g)            ΔH2＝―566.0 kJ/mol
则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率只是完全燃烧时的________倍（计算结果保留1位小数）。
（2）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：

请回答：
①甲烷燃料电池的负极反应式是________。
②当线路中有0.1 mol电子通过时，________（填“a”或“b”）极增重________g。
（二）下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的   
溶度积Ksp (25℃)。

电解质
平衡方程式
平衡常数K
Ksp
CH3COOH
CH3COOHCH3COO-＋H+
1.76×10-5
 
H2CO3
H2CO3H+＋HCO3-
HCO3-H+＋CO32-
K1＝4.31×10-7
K2＝5.61×10-11
 
C6H5OH
C6H5OH  C6H5O-＋H+
1.1×10-10
 
H3PO4
H3PO4H+＋H2PO4-
H2PO4-H+＋HPO32-
HPO42-H+＋PO43-
K1＝7.52×10-3
K2＝6.23×10-8
K3＝2.20×10-13
 
NH3·H2O
NH3·H2O NH4+＋OH-
1.76×10-5
 
BaSO4
BaSO4 Ba2+＋SO42-
 
1.07×10-10
BaCO3
BaCO3 Ba2+＋CO32-
 
2.58×10-9
 
回答下列问题：
（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3-③C6H5OH ④H2PO4- 均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为__________________________(填编号)；
(2)25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)______c(NH4+)；(填“＞”、“＝”或“＜”)
（3）25℃时，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是(     )；
A．若混合液pH＞7，则V≥10
B．若混合液pH＜7，则c((NH4+) ＞c (C6H5O-) ＞c (H+)＞c (OH－)
C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
D．V=5时，2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)=" c" (C6H5O-)+ c (C6H5OH)
（4）如下图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：
讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是(   )

A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
B．在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时， 均有BaSO4沉淀生成
C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、 b之间的某一点(不含a、b)
D．升温可使溶液由b点变为d点

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