摘要：16．如图.已知在△ABC中.∠ A=90°.请用圆规和直尺作⊙P.使圆心P在AC上.且与AB.BC两边都相切.(要求保留作图痕迹.不必写出作法和证明)
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如图所示，填空：（1）40℃时．甲物质溶解度为
（2）溶解度随温度变化影响比较大的物质是
（3）30℃时，向100g水中加入30g乙物质，充分溶解后，所得溶液是
（4）已知在水溶液中，乙醇（C2H5OH）不发生电离，碘化氢（HI）电离产生氢离子（H+）和碘离子（I-），氢氧化钠电离产生钠离子和氢氧根离子．请回答下列问题：
a．根据这三种溶液的组成推断，医用酒精（含乙醇75%的水溶液）显
b．写出上述物质之间发生中和反应的化学方程式
c．氢氧化钠溶液中存在的粒子有（用化学符号表示）
实验中学甲乙两组同学开展了下列研究性学习活动．
（一）、小组同学试验了氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、稀硫酸、蒸馏水、乙醇的导电性试验．实验结果表明：乙醇不导电，蒸馏水几乎不导电，而氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、稀硫酸却能导电．
如图①是氢氧化钠在水溶液中的解离示意图．
（1）以氢氧化钠溶液为例，说明其导电的原因 ；
（2）试在如图②画出硫酸在水溶液中的离子（用离子符号表示）
于是他们联想到老师在电解水实验时，强调为增强水的导电性，需向蒸馏水加入了某些物质．因此他们找来了：氯化钠、硫酸、氢氧化钠、碳酸钙、胆矾．
（二）、（1）甲、乙两组同学向蒸馏水中分别加入某些物质，都形成无色透明溶液，小张同学推测：都没有加入碳酸钙、胆矾，其理由 ．
（2）两组同学又测定溶液的pH，测定方法是 ．甲组溶液的pH=13，则所加物质一定有 （写化学式）． 乙组同学测得结果pH=7，则所加物质在水中解离出的阳离子（写离子符号） ．
（3）甲组同学用如图装置进行电解水实验，检验试管b中产生的气体的操作方法是 ．
（4）试验完成后，甲组同学用试管取水槽内溶液适量，滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀，写出化学方程式 ．
（三）、乙组同学也用上述相同的装置来电解某物质的水溶液，在试管b中产生黄绿色的气体，这是怎么回事呢？同学们一起向老师请教，知道了试管a是氢气，试管b中是氯气（Cl2）．（至于什么原因，同学们将在今后学习中进一步研究）
（1）在教师的指导下，查找资料，发现氢气在氯气中可以燃烧，化学方程式表示为H2+Cl2
2HCl．
试回答：①在试验氢气在氯气中燃烧之前，必须先检验氢气的 ；
②实验中可以观察到氢气燃烧，发出苍白色的火焰，同时瓶口有 ；
（2）比较氢气在空气中和在氯气中的燃烧，可以得出结论：
燃烧 要有氧气参加．（选填“一定”或“不一定”）
（3）现在一密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，已知其分子数之比为11：5：1，用电火花点燃，使其充分反应，冷却后所得溶液的质量分数为 ．
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（一）、小组同学试验了氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、稀硫酸、蒸馏水、乙醇的导电性试验．实验结果表明：乙醇不导电，蒸馏水几乎不导电，而氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、稀硫酸却能导电．
如图①是氢氧化钠在水溶液中的解离示意图．
（1）以氢氧化钠溶液为例，说明其导电的原因
（2）试在如图②画出硫酸在水溶液中的离子（用离子符号表示）
于是他们联想到老师在电解水实验时，强调为增强水的导电性，需向蒸馏水加入了某些物质．因此他们找来了：氯化钠、硫酸、氢氧化钠、碳酸钙、胆矾．
（二）、（1）甲、乙两组同学向蒸馏水中分别加入某些物质，都形成无色透明溶液，小张同学推测：都没有加入碳酸钙、胆矾，其理由
（2）两组同学又测定溶液的pH，测定方法是
（3）甲组同学用如图装置进行电解水实验，检验试管b中产生的气体的操作方法是
（4）试验完成后，甲组同学用试管取水槽内溶液适量，滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀，写出化学方程式
（三）、乙组同学也用上述相同的装置来电解某物质的水溶液，在试管b中产生黄绿色的气体，这是怎么回事呢？同学们一起向老师请教，知道了试管a是氢气，试管b中是氯气（Cl2）．（至于什么原因，同学们将在今后学习中进一步研究）
（1）在教师的指导下，查找资料，发现氢气在氯气中可以燃烧，化学方程式表示为H2+Cl2
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试回答：①在试验氢气在氯气中燃烧之前，必须先检验氢气的
②实验中可以观察到氢气燃烧，发出苍白色的火焰，同时瓶口有
（2）比较氢气在空气中和在氯气中的燃烧，可以得出结论：
燃烧
（3）现在一密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，已知其分子数之比为11：5：1，用电火花点燃，使其充分反应，冷却后所得溶液的质量分数为
某化工厂处理含铜废料，并生产氧化铜，生产流程如图：
已知：
★生产流程中的矿石是种常见的建筑材料；
★过程1得到的残留物不溶于水和稀盐酸；
★过程6中恰好完全反应；
★Cu（OH）2在水中是胶状沉淀，很难过滤；
★CaCl2受热后很难分解，且溶解度随温度升高而增大；
★Cu（OH）2受热后极易分解成CuO和H2O；
（1）A、C处主要成份的化学式是： 、 ．
（2）流程7处加热的主要目的是： ．
（3）B、F处的混合物分别属： 、 （填写：溶液、乳浊液、悬浊液）
（4）完成生产流程1、7处的化学方程式： 、
（5）如果化工厂要制得铜，则应在B处加入过量的 （写化学式）及必要的作操．写出B处发生的主要化学反应方程式： ．
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已知：
★生产流程中的矿石是种常见的建筑材料；
★过程1得到的残留物不溶于水和稀盐酸；
★过程6中恰好完全反应；
★Cu（OH）2在水中是胶状沉淀，很难过滤；
★CaCl2受热后很难分解，且溶解度随温度升高而增大；
★Cu（OH）2受热后极易分解成CuO和H2O；
（1）A、C处主要成份的化学式是：
（2）流程7处加热的主要目的是：
（3）B、F处的混合物分别属：
（4）完成生产流程1、7处的化学方程式：
（5）如果化工厂要制得铜，则应在B处加入过量的
科学实验上测定有机物中碳元素和氢元素的含量，最常用的方法是燃烧分析法．即把已知量的样品置于氧气流中，用氧化铜作催化剂，在750℃左右，样品全部被氧化为二氧化碳和水．实验装置如图所示：
16、某探究小组的同学取等质量的A，B金属，分别投入溶质质量分数相同的足量的盐酸中，生成氢气的质量（m）与时间（t）的关系如图（已知A，B元素在生成物中的化合价相同，均为+2价）下列根据如图所示信息得到的结论中，正确的选项是（ ）