根据下列装置图．回答有关问题：

(1)写出装置中标号仪器的名称：①         ；②            。

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是          (填字母)。

(3)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式                                  ，该反应

属于            反应（填基本反应类型）根据上图组装一套制取干燥CO₂的装置        （用字母表示），验满的方法是                               。

(4)某化学探究小组用盐酸与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素。实验温度为25℃、35℃；大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，每次实验取用含碳酸钙60％的大理石10 g；所用盐酸的质量分数为9.125％、18.25％，每次实验盐酸的用量为20mL(假设9.125％、18.25％的盐酸的密度均为1 g／cm³；大理石中杂质不与盐酸反应)。

    ①提出假设：盐酸与大理石反应的剧烈程度与所用盐酸的质量分数、大理石规格、反应温度有关。

②实验设计与实施：完成以下实验设计方案并实验。

③实验结论：                                      。

根据题意回答下列问题．

（1）写出图中有标号仪器的名称：a______、b______；
（2）用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的符号表达式为______．该反应的反应类型是______
（3）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是______　　　（填序号），该反应的符号表达式为______．对此实验，让我们继续思考并研究几个问题：
问题①：催化剂二氧化锰（MnO2）的用量对反应速率有没有影响？
我的实验方案是：每次均用30mL10%的过氧化氢（H₂O₂）溶液，采用不同量二氧化锰（MnO₂）粉末作催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他条件均相同）

实验次序	1	2	3	4	5	6	7	8
二氧化锰（MnO2）和粉末用量（g）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8
所用时间	17	8	7	5	4	3	2	1

请你分析表中数据并回答：MnO₂的用量对反应速率有无影响，如果有，怎样影响？
问题②：过氧化氢（H₂O₂）溶液的浓度对反应速率有没有影响？你的实验方案是：______
（4）实验室制取二氧化碳，可选用的发生装置为______，反应的符号表达式是______．收集二氧化碳气体可选用的收集装置为______，有时也可用碳酸钠来制备，请写出碳酸钠的化学式______．碳酸钠的相对分子质量为______．
（5）A装置中试管口略向下倾斜的原因是______．
（6）已知NO气体难溶于水，相同条件下密度略大于空气，极易与氧气反应．实验室收集NO的装置是______（填序号）．
（7）采用C装置收集气体，如何判断收集满．______．

理解、掌握质量守恒定律是学好化学的基础．
（1）某同学按如图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，请你用质量守恒定律解释其原因是______；发生反应的化学方程式是______．
（2）由质量守恒定律可知，在化学反应前后，一定不变的是______（填序号）．
①分子种类　　　　　②原子种类　　　　　③分子数目
④原子数目　　　　　⑤物质质量　　　　　⑥元素种类
（3）4.14玉树地震给当地人民造成巨大损失．为防止灾后发生疫情，必须对灾区进行消毒，其中的一种消毒剂是漂白粉，它的有效成分是次氯酸钙[Ca（ClO）₂]，次氯酸钙能与水和二氧化碳发生反应，请完成这个反应的化学方程式：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2______．
（4）A、B、C三种物质各15g，它们化合时只生成30g新物质D．若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只剩余B．根据上述条件推断下列说法中正确的是______（填字母）．
A．该反应中，B是催化剂　　　　　 B．第一次反应停止后，C剩余9g
C．第二次反应后，D的质量为50g　 D．反应中A和B的质量比是5：2
E．反应中A和C的质量比是5：2．