摘要:5.V mL Al2(SO4)3溶液中含agSO2-4.若从此溶液中取一半.加水稀释至2Vml.则稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为 ( ) A. B. C. D.
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向V mL BaCl2溶液中加入一定体积的0.05 mol·L-1的硫酸溶液,二者恰好完全反应,且反应后溶液的pH为3.0,原BaCl2溶液的物质的量浓度为( )
C.1.01×10-4 mol·L-1 D.1.01×10-3 mol·L-1
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用字母表示下列三种KCl溶液的物质的量浓度。
(1)在V mL KCl溶液中含有m g KCl,该溶液的物质的量浓度为_________ mol·L-1。
(2)在V mL水中溶解m g KCl,所得溶液密度为ρ g·cm-3。该溶液的物质的量浓度为_________ mol·L-1。
(3)在V mL水中加入含KCl质量分数为w%的溶液m g,所得KCl溶液的密度为ρ g·cm-3,该溶液的物质的量浓度为_________ mol·L-1。
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向V mL BaCl2溶液中加入一定体积的0.05 mol L-1H2SO4溶液,两者恰好反应完全,且反应后溶液的pH为3(忽略在混合过程中溶液体积的变化),则原BaCl2溶液的物质的量浓度为 | |
[ ] | |
A. |
1.01×10-3 mol L-1 |
B. |
5.05×10-3 mol L-1 |
C. |
5.05×10-4 mol L-1 |
D. |
1.01×10-4 mol L-1 |
向V mL BaCl2溶液中加入一定体积的0.05 mol L-1H2SO4溶液,两者恰好反应完全,且反应后溶液的pH为3(忽略在混合过程中溶液体积的变化),则原BaCl2溶液的物质的量浓度为
- A.1.01×10-3 mol L-1
- B.5.05×10-3 mol L-1
- C.5.05×10-4 mol L-1
- D.1.01×10-4 mol L-1
Ⅰ.下列有关实验操作中,合理的是
A.用托盘天平称取11.70g食盐
B.用量筒量取12.36mL盐酸
C.用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H2SO4溶液
D.用200mL容量瓶配制500mL 0.1mol/L NaCl溶液
E.测定溶液的pH时,用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液,滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上,再与标准比色卡比较
Ⅱ.现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度,请填写下列空白:
(1)酸式滴定管用蒸馏水洗净后,还应该进行的操作是
(2)图1是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数:c (NaOH)=
mol/L.
(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡,滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失,则测定的NaOH物质的量浓度
III.如图2是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b,试认真分析后填空:
曲线a是用
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C
C
(填序号).A.用托盘天平称取11.70g食盐
B.用量筒量取12.36mL盐酸
C.用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H2SO4溶液
D.用200mL容量瓶配制500mL 0.1mol/L NaCl溶液
E.测定溶液的pH时,用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液,滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上,再与标准比色卡比较
Ⅱ.现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度,请填写下列空白:
(1)酸式滴定管用蒸馏水洗净后,还应该进行的操作是
用标准盐酸润洗2-3次
用标准盐酸润洗2-3次
.(2)图1是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数:c (NaOH)=
a(V2-V1) |
V |
a(V2-V1) |
V |
(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡,滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失,则测定的NaOH物质的量浓度
偏大
偏大
.(选“偏大”“偏小”“不变”)III.如图2是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b,试认真分析后填空:
曲线a是用
NaOH
NaOH
溶液滴定HCl
HCl
溶液;曲线b是用HCl
HCl
溶液滴定NaOH
NaOH
溶液;P点的坐标为(15,7)
(15,7)
;盐酸的物质的量浓度为0.1
0.1
mol/L.