题目内容

向V mL BaCl₂溶液中加入一定体积的0.05 mol L^-1H₂SO₄溶液，两者恰好反应完全，且反应后溶液的pH为3(忽略在混合过程中溶液体积的变化)，则原BaCl₂溶液的物质的量浓度为

A.
1.01×10^-3 mol L^-1
B.
5.05×10^-3 mol L^-1
C.
5.05×10^-4 mol L^-1
D.
1.01×10^-4 mol L^-1

C

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已知100℃时水的离子积Kw是1.0×10^-12，回答下列问题：
（1）100℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为

（2）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液中各离子浓度以它们的系数为次方的乘积是一个常数，这个常数叫溶度积（Ksp）．如Cu（OH）₂?Cu²⁺+2OH^-
Ksp=c（Cu²⁺）?c²（OH^-）=2×10^-20．溶液里各离子浓度（包括其方次）的乘积大于溶度积时则出现沉淀；反之则沉淀溶解．
①某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液的pH，使之大于

．
②要使0.2mol/L CuSO₄溶液中的Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺溶液降低至原来的千分之一），则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液pH为

．
（3）25℃在等体积的①pH=0的H₂SO₄溶液，②0.05mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液，③pH=10的Na₂S溶液，④pH=5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

1：10：10¹⁰：10⁹

1：10：10¹⁰：10⁹

（4）在100℃时，向V mL pH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c（Cl^-）=c（Na⁺），则此时（a+b）的值为

向V mL BaCl₂溶液中加入一定体积的0.05 mol L^－1H₂SO₄溶液，两者恰好反应完全，且反应后溶液的pH为3(忽略在混合过程中溶液体积的变化)，则原BaCl₂溶液的物质的量浓度为
[　　]
A．	1.01×10^－3 mol L^－1
B．	5.05×10^－3 mol L^－1
C．	5.05×10^－4 mol L^－1
D．	1.01×10^－4 mol L^－1

向V mL BaCl₂溶液中加入一定体积的0.05 mol·L^-1的硫酸溶液，二者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0，原BaCl₂溶液的物质的量浓度为( )

A.5.05×10^-4 mol·L^-1 B.5.05×10^-3 mol·L^-1

C.1.01×10^-4 mol·L^-1 D.1.01×10^-3 mol·L^-1

已知100℃时水的离子积Kw是1.0×10^-12，回答下列问题：
（1）100℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为
（2）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液中各离子浓度以它们的系数为次方的乘积是一个常数，这个常数叫溶度积（Ksp）．如Cu（OH）₂?Cu²⁺+2OH^-
Ksp=c（Cu²⁺）?c²（OH^-）=2×10^-20．溶液里各离子浓度（包括其方次）的乘积大于溶度积时则出现沉淀；反之则沉淀溶解．
①某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液的pH，使之大于    ．
②要使0.2mol/L CuSO₄溶液中的Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺溶液降低至原来的千分之一），则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液pH为    ．
（3）25℃在等体积的①pH=0的H₂SO₄溶液，②0.05mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液，③pH=10的Na₂S溶液，④pH=5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
（4）在100℃时，向V mL pH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c（Cl^-）=c（Na⁺），则此时（a+b）的值为    ．