氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用．完成下列问题：
（1）在一密闭容器中，进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

T	298K	398K	498K	…
K	4.1×106	K1	K2	…

①比较K₁、K₂的大小：K₁K₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号）．
a．2v_正（H₂）=3v_逆（NH₃）    b．v_正（N₂）=3v_逆（H₂）
c．容器内压强保持不变       d．混合气体的平均摩尔质量保持不变
③若维持容器的体积不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N₂，此时逆反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”）；平衡向方向移动．
④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，则K_sp（AgCl） K_sp（AgBr）．
（2）肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N₂H₄．
①写出肼的电子式，它属于性分子．
②298K时，1.00g N₂H₄（l）与足量的N₂O₄（l）完全反应生成氮气和水，放出19.15kJ的热量．写该反应的热化学方程式．
③肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H⁺的固体电解质，请写出负极反应式．

（2010?江苏）高纯MnCO₃是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO₂为原料制备少量高纯MnCO₃的操作步骤如下：
（1）制备MnSO₄溶液：
在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO₂和水，搅拌，通入SO₂和N₂混合气体，反应3h．停止通入SO₂，继续反应片刻，过滤（已知MnO₂+H₂SO₃=MnSO₄+H₂O）．
①石灰乳参与反应的化学方程式为．
②反应过程中，为使SO₂尽可能转化完全，在通入SO₂和N₂比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有、．
③若实验中将N₂换成空气，测得反应液中Mn²⁺、SO₄^2-的浓度随反应时间t变化如右图．导致溶液中Mn²⁺、SO₄^2-浓度变化产生明显差异的原因是．
（2）制备高纯MnCO₃固体：已知MnCO₃难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）₂开始沉淀时pH=7.7．请补充由（1）制得的MnSO₄溶液制备高纯MnCO₃的操作步骤[实验中可选用的试剂：Ca（OH）₂、NaHCO₃、Na₂CO₃、C₂H₅OH]．
①；②；③；④；⑤低于100℃干燥．

向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色，对产生该现象的原因有如下三种猜想：①溴水与乙醛发生取代反应（一取代）；②由于乙醛分子中有不饱和键，溴水与乙醛发生加成反应；③由于乙醛具有还原性，溴水将乙醛氧化为乙酸．为探究哪种猜想正确，两研究性学习小组提出了如下两种实验方案：
（1）试写出上述①，②，③猜想可能发生反应的化学方程式
①②③．
（2）方案一：甲组同学为证实上述猜想的①还是②，设计了一种简单的实验方案，该方案及结论是．
（3）方案二：乙组同学通过测定反应前溴水中Br₂的物质的量和反应后溶液中Br^-离子的物质的量来判断上述反应原理，假设测得反应前溴水中Br₂的物质的量为a mol，
若测得反应后n（Br^-）=mol，则说明溴水与乙醛发生取代反应；
若测得反应后n（Br^-）=mol，则说明溴水与乙醛发生加成反应；
若测得反应后n（Br^-）=mol，则说明溴水将乙醛氧化为乙酸．
（4）乙组同学按物质的量之比为1：5配制1000mL KBrO₃-KBr溶液，该溶液在酸性条件下完全反应可生成0.5mol Br₂．取该溶液10mL加入足量乙醛溶液，使其褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中10mL，加入过量的AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到固体0.188g．若已知CH₃COOAg易溶于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为．