已知Cl可溶于水.并发生如下反应:Cl+HO==HCl+HClO.对此.下列说法错误的是A.该反应是氧化还原反应B.氯气(Cl)是氧化剂.水(HO)是还原剂C.该反应不属于置换反应D.Cl既是氧化剂.又是还原剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知Cl可溶于水，并发生如下反应：Cl+HO==HCl+HClO。对此，下列说法错误的是（）

A.该反应是氧化还原反应

B.氯气（Cl）是氧化剂，水（HO）是还原剂

C.该反应不属于置换反应

D.Cl既是氧化剂，又是还原剂

解析：氯元素化合价既有升高，又有降低；水中氢和氧化合价均未变化；该反应没有单质生成，不属于置换反应。

练习册系列答案

宇轩图书小学毕业升学系统总复习系列答案

动力源书系中考必备38套卷系列答案

九段课堂考场英语系列答案

2AgCl+S^2-═Ag₂S+2Cl^-

．
（2）简要说明白色固体转化为黑色固体的原因：

因为Ag₂S的溶解度比AgCl的溶解度小，根据平衡移动原理，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动．

．
（3）已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，氯化银在水中的溶解平衡为：AgCl（s）

溶解

析出

Ag⁺+Cl^-
一定温度下，水溶液中银离子（Ag⁺）和氯离子（Cl^-）的物质的量浓度的乘积为一常数，可用Ksp表示：Ksp=c（Ag⁺）?c（Cl^-）=1.8×10^-10
现把氯化银（足量）分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.1mol?L^-1盐酸溶液中；③1 000mL 0.1mol?L^-1的氯化铝溶液中；④100mL 0.01mol?L^-1的氯化镁溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是

①＞④＞②＞③

（用序号回答）．在0.1mol?L^-1氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到

6×10 ^-10

mol?L^-1．

已知Cl可溶于水，并发生如下反应：Cl+HOHCl+HClO。对此，下列说法错误的是（）

A.该反应是氧化还原反应

B.氯气（Cl）是氧化剂，水（HO）是还原剂

C.该反应不属于置换反应

D.Cl既是氧化剂，又是还原剂

已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag₂S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：
（1）写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式：__________________________。
（2）简要说明白色固体转化为黑色固体的原因：____________________________。
（3）已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，氯化银在水中的溶解平衡为：
AgCl(s)Ag⁺+ Cl^-
一定温度下，水溶液中银离子（Ag⁺）和氯离子（Cl^-）的物质的量浓度的乘积为一常数，可用Ksp表示：Ksp=c(Ag⁺)?c(Cl^-)=1.8×10^-10
现把氯化银（足量）分别放入：① 100 mL蒸馏水中；② 100 mL 0.1 mol?L^-1盐酸溶液中；③ 1 000 mL 0.1 mol?L^-1的氯化铝溶液中；④ 100 mL 0.01 mol?L^-1的氯化镁溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是___________（用序号回答）。在0.1 mol?L^-1氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到___________mol?L^-1。

已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag₂S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：

（1）写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式：__________________________。

（2）简要说明白色固体转化为黑色固体的原因：____________________________。

（3）已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，氯化银在水中的溶解平衡为：

AgCl(s) Ag⁺+ Cl^-

一定温度下，水溶液中银离子（Ag⁺）和氯离子（Cl^-）的物质的量浓度的乘积为一常数，可用Ksp表示：Ksp=c(Ag⁺)•c(Cl^-)=1.8×10^-10

现把氯化银（足量）分别放入：① 100 mL蒸馏水中；② 100 mL 0.1 mol•L^-1盐酸溶液中；③ 1 000 mL 0.1 mol•L^-1的氯化铝溶液中；④ 100 mL 0.01 mol•L^-1的氯化镁溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是___________（用序号回答）。在0.1 mol•L^-1氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到___________mol•L^-1。

试题分类