摘要：在CH4(g)+2NH3(g)+3O2(g)2HCN(g)+6H2O=n mol·-1.且v(O2)=m mol·-1.则m与n的关系正确的是( ) A.m=n B.m=n C.m=n D.m=2n 解析:可以用不同物质表示化学反应速率.但速率之比等于化学计量数之比.即n∶m=2∶3.m=n. 答案:C
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以氨作为燃料的固体氧化物（含有O2-）燃料电池，具有全固态结构、能量效率高的特点，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（ ）（2013?保定一模）已知氮元素有许多化合价，其化合价有-3、0、+1、+2、+3、+4、+5
（1）下表是硝酸与某种金属M在某些条件下反应所得还原产物的关系：
通过分析上表可得出的结论是：当硝酸与金属M反应时
（2）以氨作为燃料的固体氧化物（含 有02-）燃料电池，具有全固态 结构、能量效率高、无污染等特 点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很 好的氢源载体．其工作原理如图1 所示，
①该电池工作时的总反应为
②固体氧化物作为电池工作的电解质，O2-移动方向为
③该电池工作时，在接触面上发生的电极反应为
（3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备 受到人们的关注．如图2所示装置可用于制备N2O5，写出在电解池中生成N205 的电极反应式
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（1）下表是硝酸与某种金属M在某些条件下反应所得还原产物的关系：
| 硝酸 | 硝酸浓度大于10mol/L | 硝酸浓度为6.6～10mol/L、加热 | 硝酸浓度为6.6～10mol/L |
| 还原产物 | NO2 | NO2 | NO2 |
| 硝酸 | 硝酸浓度为0.1～6.6mol/L、加热 | 硝酸浓度0.1～6.6mol/L | 硝酸浓度0.1mol/L |
| 还原产物 | NO | NO2、N2 | NH4NO3 |
硝酸浓度或温度不同，硝酸的含有产物不同
硝酸浓度或温度不同，硝酸的含有产物不同
，金属锌与某浓度的硝酸反应时，无气体产生，则此化学反应中被还原的硝酸与 参加反应的硝酸物质的量之比是1：10
1：10
．（2）以氨作为燃料的固体氧化物（含 有02-）燃料电池，具有全固态 结构、能量效率高、无污染等特 点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很 好的氢源载体．其工作原理如图1 所示，
①该电池工作时的总反应为
2NH3+3O2=N2+6H2O
2NH3+3O2=N2+6H2O
②固体氧化物作为电池工作的电解质，O2-移动方向为
由电极b向电极a移动
由电极b向电极a移动
（选填“由电极a向电极b”或“由电极b向电极a”）．③该电池工作时，在接触面上发生的电极反应为
2NH3+3O 2--6e-=N2+3H2O
2NH3+3O 2--6e-=N2+3H2O
．（3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备 受到人们的关注．如图2所示装置可用于制备N2O5，写出在电解池中生成N205 的电极反应式
N204+2HNO3-2e-=2N205+2H+
N204+2HNO3-2e-=2N205+2H+
．
在CH4（g）+2NH3(g)+3O2(g)
2HCN(g)+6H2O(g)反应中，已知v（HCN）=n mol·（L·min）-1，且v(O2)=m mol·（L·min）-1，则m与n的关系正确的是（ ）
2HCN(g)+6H2O(g)反应中，已知v（HCN）=n mol·（L·min）-1，且v(O2)=m mol·（L·min）-1，则m与n的关系正确的是（ ） A.m=
n B.m=
n C.m=
n D.m=2n
下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）
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| A．在CH4、02和KOH溶液组成的燃料电池中，负极反应式为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O |
| B．在5000C、30Mpa条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为： N2（g）+3H2（g）  2NH3（g）；△H=-38.6kJ/mol |
| C．乙烯的燃烧热为akJ/mol（a＞0），则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为：C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）；）；△H=-akJ/mol |
| D．向苯酚钠（C6H5ONa）溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- |