题目内容
根据热化学方程式：S(s)+O2(g) ══SO2(g);ΔH= a kJ·mol -1(a=-297.2)，在下列说法中，不正确的是A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应?
B.S(g)+O2(g) ══SO2(g);ΔH=b kJ·mol -1，则a＜b???
C.在相同温度下，1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和
D.16 g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6 kJ的热量??
B?
解析：热化学方程式中ΔH=a kJ·mol -1=-297.2 kJ·mol-1，则该反应是放热反应，A项正确。在B项中，由于S(s)S(g)是吸热过程，故S(g) 燃烧放热更多，则|a|＜|b|，推出a＞b。C项是对放热反应的分析，从物质所含能量角度来分析。D项计算16 g32 g·mol -1×297.2 kJ·mol-1=148.6 kJ，正确。
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