Question

根据热化学方程式：S(s)+O₂(g)SO₂(g)  ΔH＝a kJ·mol^-1 (a＝-297.2)，分析下列说法中不正确的是（    ）

A.S(s)在O₂(g)中燃烧的反应是放热反应

B.S(g)+O₂(g)SO₂(g)  ΔH=b kJ·mol^-1，则a＜b

C.1 mol SO₂(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O₂(g)所具有的能量之和

D.16 g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6 kJ的热量

Answer 1

思路解析:从所给热化学方程式分析，ΔH＜0，故反应放热，A正确；对比可知B中硫为气态，由S(s)→S(g)要消耗气化热，故S(g)燃烧放出的热量多，故n＞6，B错误；因为S的燃烧是放热的反应，反应物的总能量高于生成物总能量，故1 mol S(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与l mol O₂(g)所具有能量之和，C正确；16 g固体硫在空气中充分燃烧放出的热量为148.6 kJ，D正确。

答案：B