摘要：8．有a.b.c.d.e五种气体.进行下列实验: (1)a和b混合 气体变红棕色 (2)c和d混合 产生白烟 (3)c和e分别通入少量溴水中 溴水都变成无色透明的液体 (4)b和e分别通入氢硫酸中 都产生淡黄色浑浊 a.b.c.d.e依次可能是( ) A．O2.NO.HCl.NH3.CO2 B．O2.NO.NH3.HCl.SO3 C．NO.O2.NH3.HCl.SO2 D．HCl.CO2.NH3.H2S.CH4 解析:由a和b混合.气体变成红棕色.可知a和b为NO与O2的混合气,b通入氢硫酸中产生淡黄色沉淀.则b为氧气.a为NO,c和d混合产生白烟.则c和d为NH3.HCl的混合气,c通入少量溴水中溴水变成无色透明的液体.则c为NH3.d为HCl,e通入少量溴水中.溴水变成无色透明的液体.e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊.则e为SO2. 答案:C
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有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A、D 都能分别与B按原子个数比为1：1 或2：1形成化合物；AC可与EB2反应生成A2B与气态物质EC4；E的M层电子数是K层电子数的2倍．
（1）画出E的原子结构示意图
；写出电子式D2B2
；写出化学式EC4
（2）比较EB2与EC4的沸点高低（填化学式）
（3）用电子式表示化合物DC的形成过程
．
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（1）画出E的原子结构示意图
SiF4
SiF4
．（2）比较EB2与EC4的沸点高低（填化学式）
SiO2
SiO2
＞SiF4
SiF4
．（3）用电子式表示化合物DC的形成过程
有A、B、C、D、E五种微粒，其组成均有氢元素，且电子总数为10个，A是双原子的阴离子，它们之间能发生下列变化：
（1）A+B
C+D↑（2）C+C
A+E（3）D+E→B+C
由此可知它们的化学式分别为：
A
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（1）A+B
| △ |
A+E（3）D+E→B+C由此可知它们的化学式分别为：
A
OH-
OH-
，BNH4+
NH4+
，CH2O
H2O
，DNH3
NH3
，EH3O+
H3O+
．有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C、D为短周期元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同；C原子的价电子构型为csccpc+1，D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个，D的阴离子与E的阳离子电子层结构相同，D和E可形成化合物E2D．
（1）上述元素中，第一电离能最小的元素的原子结构示意图为 ；D的价电子排布式图为 ；
（2）下列分子结构图中的●和○表示上述元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．
则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是 （填写分子的化学式）； 在③的分子中有 个σ键和 个π键．
（3）A、C、D可形成既具有离子键又具有共价键的化合物，其化学式可能为 ；足量的C的氢化物水溶液与CuSO4 溶液反应生成的配合物，其化学式为 ，请说出该配合物中中心原子与配位体及内界与外界之间的成键情况： ．
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（1）上述元素中，第一电离能最小的元素的原子结构示意图为
（2）下列分子结构图中的●和○表示上述元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．
则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是
（3）A、C、D可形成既具有离子键又具有共价键的化合物，其化学式可能为
有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；在处于同周期的C、D、E三元素中，E的原子半径最小；通常条件下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体．
（1）B、C两元素按原子个数1：1组成的化合物F中的阴阳离子比为
（2）试比较D、E两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（填写化学式）：
（3）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的离子方程式：
（4）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应，且生成气体的化学方程式：
（5）D的氢化物分子中，D原子的杂化方式是
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（1）B、C两元素按原子个数1：1组成的化合物F中的阴阳离子比为
1：2
1：2
，F中既存在离子键又存在非极性
非极性
共价键（填“极性”或“非极性”）．（2）试比较D、E两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（填写化学式）：
HClO4
HClO4
＞H2SO4
H2SO4
．（3）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的离子方程式：
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
．（4）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应，且生成气体的化学方程式：
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑
．（5）D的氢化物分子中，D原子的杂化方式是
sp3
sp3
，空间构型是V形
V形
．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C三元素在元素周期表中的位置如图所示，已知A、C两种元素的质子数之和等于B的质子数，B、D、E属于同一周期，D元素原子的最外层只有一个电子，E元素的质子比D元素的质子数多两个．据此填空：
（1）A在元素周期表中的位置为
（2）A的氢化物的结构式为
，属于
（3）C的氢化物的电子式为
，由电子式表示D和B所形成的化合物的过程
．
（4）E的氧化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
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（1）A在元素周期表中的位置为
第二周期、第VA族
第二周期、第VA族
，A、B、C、D、E的单质中，氧化性最强的是F2
F2
（写化学式）．（2）A的氢化物的结构式为
共价
共价
（填“共价”或“离子”）化合物．（3）C的氢化物的电子式为
（4）E的氧化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O
2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O
．
| A | C | |
| B |