题目内容
在25℃时,0.1 mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液,它们的电离平衡常数分别为4.6×10-4、1.8×10-4、4.9×10-10、K1=4.3×10-7和K2=5.6×10-11,其中氢离子浓度最小的是 | |
[ ] | |
A. |
HNO2 |
B. |
HCOOH |
C. |
HCN |
D. |
H2CO3 |
答案:C
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练习册系列答案
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在25℃时,0.1 mol·L-1的HX溶液中,c(OH-)/c(H+)=1×10-6,在该条件下对0.1 mol·L-1的HX溶液,下列说法中正确的是 | |
[ ] | |
A. |
HX的电离方程式为:HX=H++X- |
B. |
此溶液的pH=1 |
C. |
该溶液中c(HX)>c(H+)>c(X-)>c(OH-) |
D. |
与PH=10的NaOH溶液等体积混合溶液呈中性 |
用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。荷兰科学家Henk Van Lubeck 引入了酸度(AG)的概念,即把酸度定义为c( H+ )与c( OH-)比值的对数,用公式表示为AG = lg[c( H+ )/c( OH-)] 。下列有关叙述中,正确的是( )
A.在25℃时,AG = 10的溶液呈碱性 |
B.在25℃时,若溶液呈中性,则pH =7,AG = 1 |
C.在25℃时,溶液的pH与AG的换算公式为AG = 2(7-pH) |
D.在25℃时,0.1 mo1·L—1 NaOH溶液AG = 0 |