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（1）需称取NaOH固体的质量为
（2）在下列仪器中：①托盘天平（带砝码盒）；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500mL容量瓶；⑦药匙；⑧250mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚．
A、实验过程中必须用到的仪器有：
B、容量瓶使用前应
（3）实验时该同学操作步骤如下，请将步骤C补充完整．
A、在烧杯中将已称量好的NaOH用蒸馏水充分溶解；
B、将NaOH溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
C、
D、振荡，继续向容量瓶中加水直到液面接近刻度线1-2cm处；
E、改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
F、将容量瓶盖紧，摇匀．
（4）进行操作B前还需注意
（1）将称量好的固体配制成溶液，还需要进行以下操作：
a.洗涤溶解用过的烧杯2—3次，并将洗液注入容量瓶；b.在烧杯中加适量的蒸馏水，将固体溶解；c.用胶头滴管向容量瓶中加水至刻度；d.将烧杯中的溶液转至容量瓶中；e.加水至距刻度1—2 cm；f.振荡容量瓶，使溶液混合均匀；g.把容量瓶塞好，倒转摇匀。
把规范的操作进行的先后顺序用字母排列出来_______________。
（2）配制时出现下列情况：其中使误差偏高的有____________，偏低的有______________。
①采用加热方法加速溶解，但未冷至室温便转移到容量瓶中进行定容 ②未洗涤烧杯和玻璃棒 ③定容时俯视刻度线 ④定容摇匀后发现液面下降，又加水至刻度
查看习题详情和答案>>某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质。实验室中以该矿样为原料制备CuCl2·2H2O晶体，流程如下：
（1）在实验室中，欲用37％(密度为1．19 g·mL-1)的盐酸配制500 mL 6 mol·L-1的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有? ?? ? 、?? ??? 。
（2）①若在实验室中完成系列操作a。则下列实验操作中，不需要的是??? (填下列各项中序号)。
②CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-
CuCl42-(黄色)+4H2O。
欲用实验证明滤液A(绿色)中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中，还需要的是?? ??? (填下列各项中序号)。
a．FeCl3固体 ????? b．CuCl2固体 ???? c．蒸馏水
（3）某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气条件下焙烧CuS时，固体质量变化曲线及SO2生成曲线如下图所示。
①CuS矿样在焙烧过程中，有Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO生成，转化顺序为：
第①步转化主要在200～300oC范围内进行，该步转化的化学方程式为??????????????????????????????????????????????????????????????? 。
②300～400oC范围内，固体质量明显增加的原因是? ??????? ? ，上图所示过程中，CuSO4固体能稳定存在的阶段是??? (填下列各项中序号)。
a．一阶段??? b、二阶段??? c、三阶段? d、四阶段
③该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为SO2和O2的混合物。
a．装置组装完成后，应立即进行的一项操作是? ???????????? 。
b．当D装置中产生白色沉淀时，便能说明第四阶段所得气体为SO2和O2的混合物。你认为装置D中原来盛有的溶液为? ??? ? 溶液。
c．若原CuS矿样的质量为l0．0 g，在实验过程中，保持温度在760oC左右持续加热，待矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为8．0 g，则原矿样中CuS的质量分数为?? ?? 。
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（1）写出仪器A、C、E的名称
（2）分离以下混合物应该主要选用什么仪器？（填字母符号）
食用油和酒精：
Ⅱ．实验室用固体烧碱配制200mL 0.5mol?L-1的NaOH溶液．
（1）需称量
（2）完成此配制实验，除了量筒，烧杯，玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有
（3）请描述定容操作应采取的具体方法
A．用托盘天平称取
B．将制得的溶液通过
C．用蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤液都小心注入容器中，并轻轻振荡
D．继续向容器中加蒸馏水，至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至
E．将瓶塞塞紧，反复上下颠倒，摇匀．
请填写下列空白：
（1）需称
（2）D步骤中空白处应填写：
（3）B步骤中要填写的实验仪器名称是：