摘要：1182．现有2.8g碱金属(R)及其氧化物(R2O)组成的混合物与足量水反应形成3.58g碱.则该金属为 A．Na B．K C．Li D．Rb
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铁氧体是一类磁性材料，通式为MO?xFe2O3（M为二价金属离子），如Fe3O4可表示为FeO?Fe2O3，制备流程为：
根据题意回答问题：
（1）现称取2.8g铁粉，加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后，再加入______g的FeCl3固体，经上述反应后，方可得到纯净的Fe3O4．
（2）如果以MgSO4和FeCl3为原料，要获得18.0克MgO?2Fe2O3，在制取过程中至少需要1mol/L的NaOH溶液______mL．
（3）在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品．取一定量该产品溶于足量盐酸中，还需通入标准状况下672mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，然后把所得溶液蒸干，灼烧至恒重，得9.6g固体．该产品的化学式为______．
（4）有一种在电子工业上应用广泛的含铬铁氧体，其组成可表示为：Fe2+?Fe3+[Fe
?
]，现有15.2g FeSO4，经Cr2O72-、H2O2等物质处理后（不再引入含铁物质），可得到含铬铁氧体的质量范围为______．
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5.8g某含氧衍生物在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重5.4g，氢氧化钠溶液增重13.2g．对该物质进行质谱分析，在所得的质谱图中有质荷比分别的27、29、31、44、50、58六条谱线，图是该物质的核磁共振氢谱，并且峰面积比分别为1：1：6，根据上述信息，完成下列问题：（1）确定该物质的分子式；
（2）推测其结构，写出该物质的结构简式并命名．
兰州近代物理研究所研制出我国首批氧-18气体．氧-18是氧的一种同位素，称为重氧，下列说法正确的是（ ）
| A、1.8g氧-18气体的物质的量是0.1mol | B、0.1mol重氧气体的体积是2.24L | C、重氧气体的摩尔质量为36g | D、0.1mol重氧水所含中子数约是6.02×1023个 |