将足量的铜与一定体积 10mol?L^-1的浓硝酸充分反应，得到Cu（NO₃）₂溶液和NO₂、NO混合气体，将集满混合气体的容器倒扣在水中，通入2.24L O₂（标准状况）后，所有气体完全被水吸收生成硝酸．发生反应为：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃；4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃．若向所得Cu（NO₃）₂溶液中加入5mol?L^-1NaOH溶液使Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（　　）

现有下列十种物质：
①H₂  ②铝  ③CaO  ④CO₂  ⑤H₂SO₄  ⑥Ba（OH）₂ ⑦红褐色的氢氧化铁液体   ⑧氨水   ⑨稀硝酸    ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）上述物质中属于电解质有：（用物质序号填空），可以利用⑦具有现象这一简单物理方法区分⑦、⑧二种分散系．
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-═H₂O，该离子反应对应的化学方程式为．少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为．
（3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的粒子数为，SO₄^2-的物质的量浓度为．
（4）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO₃=Al（NO₃）3+NO↑+2H₂O，写出该反应的离子方程式并标出电子转移方向和数目：．当有4.48升（标况）NO气体产生时，转移电子的物质的量为，被还原HNO₃ 的质量为克．

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义． 合成塔中发生反应为：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＞0
①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H₂）=0.12mol?L^-1．该温度下此反应的平衡常数K=．
②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1mol CO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率α （H₂O）．
（2）下表为不同温度下合成氨反应的平衡常数．由表可推知T₁573K（填“＞”、“＜”或“=”）．

T/K	T1	573	T2
K	1.00×107	2.45×105	1.88×103

（3）673K，30MPa下n（NH₃） 和n（H₂） 随时间变化的关系如图所示依据上图，下列有关叙述正确的是（填写序号）．
A．c点表示n（NH₃）和n （H₂）相等
B．c点表示NH₃生成速率与NH₃分解速率相同
C．e点和d点时反应的平衡常数相同
D．c点时正反应速率大于逆反应速率
（4）用NO₂溶于水制硝酸：3NO₂+H₂O?2HNO₃+NO．从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因用化学平衡移动的理论进行解释是．
（5）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1160kJ?mol^-1
则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：．