摘要：17．A.B.C.D.E是原子序数依次增大的五种短周期元素.A原子的电子层数与它的核外电子总数相同.A与C.B与D分别为同主族.B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同.A与E形成的化合物化学式为AE.其分子中含18个电子.请回答下列问题: (1)A元素单质的化学式为 .D元素的原子结构示意图为 . (2)由A.B.C三种元素形成的化合物的电子式为 .这种化合物中所含的化学键类型有 . (3)A2B的沸点高于A2D.其原因是 . (4)B.C.E三种元素形成一种盐.此盐中三种原子个数比为1?1?1.在25℃时.将该盐溶于水.测得溶液pH>7.理由是 ,将该盐溶液在空气中露置一段时间后(充分光照.不考虑水分的挥发).溶液的pH近似为7.则该过程的总反应方程式为 . 解析:由AE分子中含18个e-.可知A为H.E为Cl.A.C同主族.B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同.则B的最外层电子数为6.为O.D为S.则C为Na. (3)H2O中因含有氢键.其沸点高于H2S. (3)H2O分子之间存在氢键 (4)ClO-+H2OHClO+OH- 2NaClO2NaCl+O2↑
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A、B、C、D、E是常见化合物或单质，有如下转化关系（略去条件和副产品）．
（1）若D为氧气，C为NaAlO2，试写出B转化为C的化学方程式
（2）若A为气态单质，B为漂白粉的有效成份，C具有漂白性．试写A转化为B的化学方程式
（3）若A、B、C均为钠盐的水溶液，D、E均为卤素单质，请写出B转化为C的离子方程式
（4）若A常温下为固态单质，化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，且D、E为同一物质，则B为
（5）若B、D为质子数小于18的元素原子形成的单质，A、E、C均为氧化物，且D所含元素原子的质子数是B的2倍，A转化为B，B转化为C两个反应均属置换反应，请写出A转化为B的化学方程式
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（1）若D为氧气，C为NaAlO2，试写出B转化为C的化学方程式
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
．（2）若A为气态单质，B为漂白粉的有效成份，C具有漂白性．试写A转化为B的化学方程式
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．画出组成单质A的元素原子结构示意图．（3）若A、B、C均为钠盐的水溶液，D、E均为卤素单质，请写出B转化为C的离子方程式
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
．（4）若A常温下为固态单质，化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，且D、E为同一物质，则B为
SO2
SO2
．（5）若B、D为质子数小于18的元素原子形成的单质，A、E、C均为氧化物，且D所含元素原子的质子数是B的2倍，A转化为B，B转化为C两个反应均属置换反应，请写出A转化为B的化学方程式
2Mg+CO2
2MgO+C
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2Mg+CO2
2MgO+C
．
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A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同．A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子．请回答下列问题：
（1）A元素单质的化学式为 ，D元素的原子结构示意图为 ．
（2）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为 ，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有 ．
（3）A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式为 ．
（4）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1：1：1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液的pH＞7，理由是 （用离子方程式表示）．
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（1）A元素单质的化学式为
（2）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为
（3）A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式为
（4）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1：1：1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液的pH＞7，理由是
已知A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质，他们之间可发生转化：
其中A是单质，B是气体，C、D是氧化物，E是最高价氧化物对应的水化物．
（1）如果A是一种淡黄色粉末固体，这五种物质的化学式分别是：
A
（2）如果A是一种常见的气体，这五种物质的化学式分别是：
A
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其中A是单质，B是气体，C、D是氧化物，E是最高价氧化物对应的水化物．（1）如果A是一种淡黄色粉末固体，这五种物质的化学式分别是：
A
S
S
，BH2S
H2S
； CSO2
SO2
； DSO3
SO3
；EH2SO4
H2SO4
．（2）如果A是一种常见的气体，这五种物质的化学式分别是：
A
N2
N2
，BNH3
NH3
； CNO
NO
； DNO2
NO2
；EHNO3
HNO3
．A、B、C、D、E是相邻的三个周期中的五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属于同一周期，A、E属于同一主族．已知：①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；②A与B，B与C 都能生成气态化合物；③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同．回答
（1）A为
（2）D在周期表中属于第
．
（3）B与C可形成BC2的化合物的电子式为：
，属于
（4）C与E反应条件不同产物不同，请写出不同条件下不同产物的对应化学方程式①
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（1）A为
H
H
（填元素符号，下同）； C为O
O
；（2）D在周期表中属于第
二
二
周期，第VIIA
第VIIA
族元素，其原子结构示意图为（3）B与C可形成BC2的化合物的电子式为：
共价
共价
化合物（填共价或离子）（4）C与E反应条件不同产物不同，请写出不同条件下不同产物的对应化学方程式①
4Na+O2=2Na2O
4Na+O2=2Na2O
；②2Na+O2
Na2O2
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2Na+O2
Na2O2
．
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