题目内容
A、B、C、D、E是常见化合物或单质,有如下转化关系(略去条件和副产品).
(1)若D为氧气,C为NaAlO2,试写出B转化为C的化学方程式
(2)若A为气态单质,B为漂白粉的有效成份,C具有漂白性.试写A转化为B的化学方程式
(3)若A、B、C均为钠盐的水溶液,D、E均为卤素单质,请写出B转化为C的离子方程式
(4)若A常温下为固态单质,化合物B在常温常压下为气体,B和C的相对分子质量之比为4:5,且D、E为同一物质,则B为
(5)若B、D为质子数小于18的元素原子形成的单质,A、E、C均为氧化物,且D所含元素原子的质子数是B的2倍,A转化为B,B转化为C两个反应均属置换反应,请写出A转化为B的化学方程式
(1)若D为氧气,C为NaAlO2,试写出B转化为C的化学方程式
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
.(2)若A为气态单质,B为漂白粉的有效成份,C具有漂白性.试写A转化为B的化学方程式
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
.画出组成单质A的元素原子结构示意图.(3)若A、B、C均为钠盐的水溶液,D、E均为卤素单质,请写出B转化为C的离子方程式
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
.(4)若A常温下为固态单质,化合物B在常温常压下为气体,B和C的相对分子质量之比为4:5,且D、E为同一物质,则B为
SO2
SO2
.(5)若B、D为质子数小于18的元素原子形成的单质,A、E、C均为氧化物,且D所含元素原子的质子数是B的2倍,A转化为B,B转化为C两个反应均属置换反应,请写出A转化为B的化学方程式
2Mg+CO2
2MgO+C
| ||
2Mg+CO2
2MgO+C
.
| ||
分析:(1)若D为氧气,C为NaAlO2,由转化关系A和D反应生成B,B和E反应生成E,A为Al,B为Al2O3,符合转化关系;
(2)A为气态单质,B为漂白粉的有效成份,B为Ca(ClO)2,A和D生成B,A为Cl2,D为Ca(OH)2,C具有漂白性,由转化关系可知,C为HClO;
(3)若A、B、C均为钠盐的水溶液,D、E均为卤素单质,由转化关系可知氧化性E>D>A的阴离子,A为NaI等,D为Br2,B为NaBr,E为Cl2,C为NaCl;
(4)若A常温下为固态单质,化合物B在常温常压下为气体,A和D反应生成B,B和D反应生成C,则B和C中相同的元素化合价不同,所以A中元素为变价元素,且B和C的相对分子质量之比为4:5,则A是S,C是氧气,B是二氧化硫,C是三氧化硫;
(5)D所含元素原子的质子数是B的2倍,且B、D为单质,A转化为B,B转化为C两个反应均属置换反应,则D为Mg,B为C.
(2)A为气态单质,B为漂白粉的有效成份,B为Ca(ClO)2,A和D生成B,A为Cl2,D为Ca(OH)2,C具有漂白性,由转化关系可知,C为HClO;
(3)若A、B、C均为钠盐的水溶液,D、E均为卤素单质,由转化关系可知氧化性E>D>A的阴离子,A为NaI等,D为Br2,B为NaBr,E为Cl2,C为NaCl;
(4)若A常温下为固态单质,化合物B在常温常压下为气体,A和D反应生成B,B和D反应生成C,则B和C中相同的元素化合价不同,所以A中元素为变价元素,且B和C的相对分子质量之比为4:5,则A是S,C是氧气,B是二氧化硫,C是三氧化硫;
(5)D所含元素原子的质子数是B的2倍,且B、D为单质,A转化为B,B转化为C两个反应均属置换反应,则D为Mg,B为C.
解答:解:(1)若D为氧气,E为NaOH,C为NaAlO2,由转化关系A和D反应生成B,B和E反应生成E,A为Al,B为Al2O3,符合转化关系,氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水,反应方程式为:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;
故答案为:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;
(2)A为气态单质,B为漂白粉的有效成份,B为Ca(ClO)2,由A和D反应生成B可知,A为Cl2,A元素核外有17个电子,其原子结构示意图为:,D为Ca(OH)2,C具有漂白性,由转化关系可知,C为HClO,氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸根、水,反应方程式为:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
故答案为:,2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
(3)若A、B、C均为钠盐的水溶液,D、E均为卤素单质,由转化关系可知氧化性E>D>A的阴离子,A为NaI等,D为Br2,B为NaBr,E为Cl2,C为NaCl,符合转化关系,氯气与溴化钠反应生成氯化钠与溴单质,反应离子方程式为:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,故答案为:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-;
(4)若A常温下为固态单质,化合物B在常温常压下为气体,A和D反应生成B,B和D反应生成C,则B和C中相同的元素化合价不同,所以A中元素为变价元素,且B和C的相对分子质量之比为4:5,则A是S,C是氧气,B是二氧化硫,C是三氧化硫,故答案为:SO2;
(5)D所含元素原子的质子数是B的2倍,且B、D为单质,A转化为B,B转化为C两个反应均属置换反应,则D为Mg,B为C.反应的转化关系为,CO2
C
H2,A转化为B的化学方程式2Mg+CO2
2MgO+C,
故答案为:2Mg+CO2
2MgO+C.
故答案为:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;
(2)A为气态单质,B为漂白粉的有效成份,B为Ca(ClO)2,由A和D反应生成B可知,A为Cl2,A元素核外有17个电子,其原子结构示意图为:,D为Ca(OH)2,C具有漂白性,由转化关系可知,C为HClO,氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸根、水,反应方程式为:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
故答案为:,2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
(3)若A、B、C均为钠盐的水溶液,D、E均为卤素单质,由转化关系可知氧化性E>D>A的阴离子,A为NaI等,D为Br2,B为NaBr,E为Cl2,C为NaCl,符合转化关系,氯气与溴化钠反应生成氯化钠与溴单质,反应离子方程式为:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,故答案为:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-;
(4)若A常温下为固态单质,化合物B在常温常压下为气体,A和D反应生成B,B和D反应生成C,则B和C中相同的元素化合价不同,所以A中元素为变价元素,且B和C的相对分子质量之比为4:5,则A是S,C是氧气,B是二氧化硫,C是三氧化硫,故答案为:SO2;
(5)D所含元素原子的质子数是B的2倍,且B、D为单质,A转化为B,B转化为C两个反应均属置换反应,则D为Mg,B为C.反应的转化关系为,CO2
Mg |
H2O |
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故答案为:2Mg+CO2
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点评:本题考查元素化合物知识,题目难度中等,侧重于元素化合物性质的考查,做好本题,在于平时学习的积累.
练习册系列答案
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已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素,A原子在元素周期表中原子半径最小,B与E同主族,且E的原子序数是B的两倍,C、D是金属,它们的氢氧化物均难溶于水.下列说法不正确的是( )
A、简单离子的半径:C>D>E>B | B、工业上常用电解法制得C和D的单质 | C、稳定性:A2B>A2E | D、单质D可用于冶炼某些难熔金属 |