题目内容
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性．下列说法正确的是（ ）
分析：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素．
A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，应为NH3，则A为H元素，B为N元素；
D原子最外层电子数与最内层电子数相等，原子序数比N元素大，则D为Mg元素；
B为N元素，B、C同周期，则C为第二周期元素，D为Mg元素，D与C形成的化合物是一种耐高温材料为MgO，则C为O元素；
A、B、C、D的原子序数之和是1+7+8+12=28，是E的两倍，则E的原子序数为14，为Si元素；
根据元素对应的单质、化合物的性质结合元素周期律知识解答该题．
A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，应为NH3，则A为H元素，B为N元素；
D原子最外层电子数与最内层电子数相等，原子序数比N元素大，则D为Mg元素；
B为N元素，B、C同周期，则C为第二周期元素，D为Mg元素，D与C形成的化合物是一种耐高温材料为MgO，则C为O元素；
A、B、C、D的原子序数之和是1+7+8+12=28，是E的两倍，则E的原子序数为14，为Si元素；
根据元素对应的单质、化合物的性质结合元素周期律知识解答该题．
解答：解：由分析可知：A为H元素，B为N元素，C为O元素，D为Mg元素，E为Si元素；
A、A为H元素，原子序数最小；同周期元素原子序数越大半径越小，B、C为N、O元素，位于第二周期，所以B＞C；
D、E为Mg、Si元素，位于第三周期，所以D＞E；原子核外电子层数越多半径越大，硅原子比较大于碳原子比较，碳原子比较比氮原子半径大，所以有原子半径：D＞E＞B＞C＞A，故A正确；
B、由于非金属性：Si＜O，非金属性越大，对应的氢化物越稳定，则热稳定性：SiH4＜H2O，故B错误；
C、从海水中提取镁，通常将熟石灰加入海水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制的金属镁，故C正确；
D、化合物MgO含有离子键，化合物SiO2中共价键，化学键类型不一样，故D错误．
故选：AC．
A、A为H元素，原子序数最小；同周期元素原子序数越大半径越小，B、C为N、O元素，位于第二周期，所以B＞C；
D、E为Mg、Si元素，位于第三周期，所以D＞E；原子核外电子层数越多半径越大，硅原子比较大于碳原子比较，碳原子比较比氮原子半径大，所以有原子半径：D＞E＞B＞C＞A，故A正确；
B、由于非金属性：Si＜O，非金属性越大，对应的氢化物越稳定，则热稳定性：SiH4＜H2O，故B错误；
C、从海水中提取镁，通常将熟石灰加入海水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制的金属镁，故C正确；
D、化合物MgO含有离子键，化合物SiO2中共价键，化学键类型不一样，故D错误．
故选：AC．
点评：本题考查元素的推断、元素周期律以及对应元素化合物的性质，题目难度不大，注意常见元素化合物的性质．
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| A、Fe、Cu、Al、Ag | B、Al、Cu、Fe、Ag | C、Cu、Ag、Al、Fe | D、Ag、Al、Cu、Fe |