摘要：12．物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应.若硝酸被还原的产物为N2O.反应结束后锌没有剩余.则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 ( ) A．1:4 B．1:5 C．2:3 D．2:5 解析:设被还原的硝酸的物质的量为x.参与反应的锌和硝酸的物质的量分别为2 mol.5 mol.据得失电子守恒有(5-1)x＝2×2 mol.x＝1 mol.未被还原的硝酸即2 mol Zn2+结合的NO为4 mol.二者物质的量之比为1:4. 答案:A
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物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为硝酸铵，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ）
| A、1：4 | B、2：3 | C、1：9 | D、2：5 |
O，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是