摘要：24．W.X.Y.Z是原子序数依次增大的同一短同期元素.W.X是金属元素.Y.Z是非金属元素. (1)W.X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水.该反应的离子方程式为 . (2)W与Y可形成化合物W2Y.该化合物的电子式为 . (3)X的硝酸盐水溶液显 性.用离子方程式解释原因 . (4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中.发生反应的化学方程式为 . (5)比较Y.Z气态氢化物的稳定性: ＞ . (6)W.X.Y.Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是: ＞ ＞ ＞ . (7)Z的最高价氧化物为无色液体.0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液.并放出QkJ的热量.写出该反应的热化学方程式 . [解析](1)W.X为金属.其最高价氧化物对应的水化物为碱.且两种碱可以反应生成盐和水.则为NaOH和Al(OH)3.二者反应的离子方程式:Al(OH)3+OH-＝ AlO2-+2H2O. (2)W为Na.W可以和Y形成W2Y.则Y为-2价.为ⅥA元素.且和钠同周期.所以为S.W2Y为Na2S.电子式为:. (3)Y的硝酸盐为Al(NO3)3.由于Al3+的水解:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+.其溶液呈酸性. (4)Y的低价氧化物为SO2,并且Z和Y同周期.原子序数比Y大.所以Y为Cl.Y的低价氧化物和Z的单质反应的方程式:SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl. (5)非金属性越强.气态氢化物的稳定性越强,由于非金属性:Cl＞S.所以气态氢化物的稳定性:HCl＞H2S. (6)对电子层结构相同的单核离子.核电荷数越大.则离子半径越小.10电子离子半径比较关系有:r(N3-)＞r(O2-)＞r(F-)＞r(Na+)＞r(Mg2+)＞r(Al3+),18电子离子半径比较关系有:r(S2-)＞r(Cl-)＞r(K+)＞r(Ca2+),同族离子电子层数越多.离子半径越大.r(Cl-)＞r(F-).综合上述关系得出:r(S2-)＞r(Cl-)＞r(Na+)＞r(Al3+). (7)Z的最高价氧化物为Cl2O7是酸性氧化物.与水反应生成对应的酸:Cl2O7+H2O＝2HClO4.0.25mol Cl2O7放出QkJ的热量.故△H＜0.对应的热化学方程式为:Cl2O7(l)+H2O(l)＝2HClO4(aq) △H＝-4QkJ/mol. [答案]3+OH-＝AlO2-+2H2O (2). (3)酸,Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ ,(4)SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl ,(5)HCl＞H2S (6)r(S2-)＞r(Cl-)＞r(Na+)＞r(Al3+) (7)Cl2O7(l)+H2O(l)＝2HClO4(aq),△H＝-4QkJ/mol.

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