题目内容
（2008?天津）（2008?天津理综，26）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为
．
（3）X的硝酸盐水溶液显
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为
（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：
（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是
（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
．（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为
（3）X的硝酸盐水溶液显
酸
酸
性，用离子方程式解释原因：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为
SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
．（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：
HCl
HCl
＞H2S
H2S
（用分子式表示）．（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是
S2-
S2-
＞Cl-
Cl-
＞Na+
Na+
＞Al3+
Al3+
．（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：
Cl2O7（1）+H2O（1）═2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol．
Cl2O7（1）+H2O（1）═2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol．
．分析：（1）金属元素的最高价氧化物对应的水化物是碱，两者能反应生成盐和水，应为强碱和两性氢氧化物；
（2）先根据题目信息推出W2Y的化学式，再写出其电子式；
（3）根据Al（NO3）3为强酸弱碱盐能发生水解反应判断酸碱性，
（4）根据S低价氧化物为SO2，Z的单质只能为Cl2，两者发生反应；
（5）根据元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强；
（6）根据核外电子排布相同的离子，原子序数小的半径反而大；最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大；
（7）根据Cl的最高价氧化物为Cl2O7，与水反应的化学方程式为Cl2O7+H2O═2HClO4，然后写出热化学方程式；
（2）先根据题目信息推出W2Y的化学式，再写出其电子式；
（3）根据Al（NO3）3为强酸弱碱盐能发生水解反应判断酸碱性，
（4）根据S低价氧化物为SO2，Z的单质只能为Cl2，两者发生反应；
（5）根据元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强；
（6）根据核外电子排布相同的离子，原子序数小的半径反而大；最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大；
（7）根据Cl的最高价氧化物为Cl2O7，与水反应的化学方程式为Cl2O7+H2O═2HClO4，然后写出热化学方程式；
解答：解：（1）因两种金属的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐和水，应为强碱和两性氢氧化物，
因此应为NaOH和Al（OH）3，其反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（2）因W2Y及原子序数Y大于钠，又为短周期元素，可知W2Y为Na2S，
（3）因Al（NO3）3为强酸弱碱盐，能发生水解反应Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，水解后溶液显酸性；
（4）因S低价氧化物为SO2，Z只能为Cl，则SO2与Cl2在水中反应生成HCl和H2SO4．
（5）因Cl的非金属性强于S，所以HCl的稳定性大于H2S．
（6）因核外电子排布相同的离子，原子序数小的半径反而大，可得r（Al3+）＜r（Na+），r（S2-）＞r（Cl-）；最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大，可得r（S2-）＞r（Cl-）＞r（Na+）＞r（Al3+）；
（7）因Cl的最高价氧化物为Cl2O7，与水反应的化学方程式为Cl2O7+H2O═2HClO4．0.25molCl2O7与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量，所以Cl2O7（1）+H2O（1）═2HClO4（aq）△H=-4Q kJ/mol；
故答案为：（1）Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（2）
（3）酸 Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
（4）SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
（5）HCl H2S
（6）S2- Cl- Na+ Al3+
（7）Cl2O7（1）+H2O（1）═2HClO4（aq）△H=-4Q kJ/mol．
因此应为NaOH和Al（OH）3，其反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（2）因W2Y及原子序数Y大于钠，又为短周期元素，可知W2Y为Na2S，
（3）因Al（NO3）3为强酸弱碱盐，能发生水解反应Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，水解后溶液显酸性；
（4）因S低价氧化物为SO2，Z只能为Cl，则SO2与Cl2在水中反应生成HCl和H2SO4．
（5）因Cl的非金属性强于S，所以HCl的稳定性大于H2S．
（6）因核外电子排布相同的离子，原子序数小的半径反而大，可得r（Al3+）＜r（Na+），r（S2-）＞r（Cl-）；最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大，可得r（S2-）＞r（Cl-）＞r（Na+）＞r（Al3+）；
（7）因Cl的最高价氧化物为Cl2O7，与水反应的化学方程式为Cl2O7+H2O═2HClO4．0.25molCl2O7与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量，所以Cl2O7（1）+H2O（1）═2HClO4（aq）△H=-4Q kJ/mol；
故答案为：（1）Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（2）
（3）酸 Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
（4）SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
（5）HCl H2S
（6）S2- Cl- Na+ Al3+
（7）Cl2O7（1）+H2O（1）═2HClO4（aq）△H=-4Q kJ/mol．
点评：本题涉及到的知识点较多，试题的难度中等，只要掌握基础知识并加以分析即可完成．
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