摘要:14.据已有知识和元素性质递变规律来判断下列比较正确的是( ). A.第二周期氢化物易燃性:CH4<NH3<H2O B.第三周期氢化物稳定性:SiH4>PH3>H2S>HCl C.化合物毒性:若PH3>NH3.则H2S>H2O D.氢化物的还原性:HF>H2O>NH3>CH4 [解析]选C.采用同一主族和同一周期元素的性质的“递变性 来归纳推导.甲烷容易燃烧.而水不容易燃烧.可以推知“同一周期元素从左向右.氢化物的易燃性越来越弱 .A选项错误,根据同一周期元素从左向右.非金属性逐渐增强.氢化物的稳定性逐渐增强.氢化物的还原性逐渐减弱.B.D选项错误,若毒性PH3>NH3.说明“同一主族元素从上向下.氢化物的毒性越来越强 .C选项正确.

网址:http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_71667[举报]

(2009?安徽模拟)某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律,设计了如下实验:
(1)甲同学根据同周期元素原子结构的变化规律,预测出同一周期,从左至右元素的金属性逐渐减弱.请你根据实验室常用试剂和仪器帮助甲同学设计实验,简述实验步骤和现象(以第三周期元素为例):
分别取钠、镁、铝小粒分别与冷水反应,钠剧烈反应,镁和铝无明显现象;另取镁、铝小粒分别与等浓度的盐酸反应,镁比铝反应剧烈
分别取钠、镁、铝小粒分别与冷水反应,钠剧烈反应,镁和铝无明显现象;另取镁、铝小粒分别与等浓度的盐酸反应,镁比铝反应剧烈

(2)乙同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱,设计了图1所示的实验装置,其能否达到实验目的
(填“能”或“不能”),设计的理论依据是
元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水合物酸性越强
元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水合物酸性越强
. 但也有同学根据硝酸具有挥发性,认为乙同学的实验装置存在不足,请你帮助该同学提出修改意见
在两导管之间连接一个装有饱和碳酸钠的洗气瓶
在两导管之间连接一个装有饱和碳酸钠的洗气瓶

(3)丙同学从资料中获悉:元素周期表中处于象硼与硅这样“对角线”位置的某些元素性质相似.预测金属铍应该具有与
相似的性质,能证明其预测的实验方案是
铍单质分别与酸和强碱反应,看反应现象
铍单质分别与酸和强碱反应,看反应现象

(4)丁同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律.A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸.已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气.丁同学可能观察到的现象有
A:白色变成黄色或橙黄色;B:变蓝色;C:红纸褪色
A:白色变成黄色或橙黄色;B:变蓝色;C:红纸褪色
.  从环保角度考虑,该装置有明显不足,请指出并提出改进建议
尾气排入空气污染环境,应在试管口处放一团浸有氢氧化钠溶液的棉花
尾气排入空气污染环境,应在试管口处放一团浸有氢氧化钠溶液的棉花

查看习题详情和答案>>

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网