题目内容
（每空1分，共6分）下面是某科学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计的一套实验方案。其中实验步骤如下：
请整理并完成实验报告：
（1）实验目的： 。
（2）实验用品：
试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。
仪器： 、酒精灯、表面皿、试管夹、镊子、小刀、玻璃片、砂纸等。
（3）实验内容（完成下列表格中的未完成的实验现象和化学方程式）：
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实验序号 |
实验现象 |
化学方程式 |
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① |
有气体产生，溶液变成浅红色 |
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② |
生成浅黄色沉淀 |
Na2S＋Cl2＝2NaCl＋S↓ |
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③ |
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2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ |
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④ |
剧烈反应，迅速产生无色气体 |
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ |
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⑤ |
反应不十分剧烈，产生无色气体 |
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ |
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⑥ |
开始时生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 |
AlCl3＋3NaOH＝Al(OH)3↓＋3NaCl Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O |
（4）实验结论： 。
（5）请用原子结构的知识简单解释上述结论： 。
（每空2分，共6分）
（1）实验目的：探究同周期元素性质的递变规律
（2）实验用品：仪器：试管
（3）实验内容：
实验现象：浮在水面上，熔成小球，有气体放出，做不定向移动，随之消失，溶液变成红色
化学方程式：Mg+2H2O
Mg(OH) 2+2H2↑
（4）实验结论：同周期元素随原子序数的递增，失电子能力逐渐减弱，得电子能力增减增强。
（5）请用原子结构的知识简单解释上述结论：：同周期元素的原子电子层数相等，核电荷数逐渐减小，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，电子能力逐渐减弱，得电子能力增减增强。
【解析】（1）根据实验步骤和原理可知，实验目的是探究同周期元素性质的递变规律。
（2）根据实验步骤可知，实验需要试管。
（3）①镁是活泼的金属，在加热的条件下能和沸水反应生成氢气和氢氧化镁，方程式为Mg+2H2O
Mg(OH) 2+2H2↑。
③钠是活泼的金属，极易和水反应生成氢气和氢氧化钠，所以实验现象是浮在水面上，熔成小球，有气体放出，做不定向移动，随之消失，溶液变成红色。
（4）根据实验现象可知，结论应该是同周期元素随原子序数的递增，失电子能力逐渐减弱，得电子能力增减增强。
（5）由于同周期元素的原子电子层数相等，核电荷数逐渐减小，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力增减增强，所以金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
