题目内容
下面是某科学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律的实验时，设计了一套实验方案。其中实验步骤如下：实验序号 | 实验步骤 |
① | 将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液 |
② | 向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水 |
③ | 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 |
④ | 将镁条投入稀盐酸中 |
⑤ | 将铝条投入稀盐酸中 |
⑥ | 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 |
请整理并完成实验报告。
(1)实验目的：_______________________________________________________。
(2)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液等。
仪器：①______________，②______________，③______________，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸等。
(3)实验内容：(完成下列表格中的实验现象和化学方程式)
实验序号 | 实验步骤(略) | 实验现象 | 化学方程式 |
① |
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② |
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③ |
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④ |
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⑤ |
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⑥ |
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(4)实验结论：___________________________________________________________________。
(5)请用原子结构的知识简单解释上述结论。
(1)探究同周期元素性质的递变规律
(2)试管 胶头滴管 烧杯
(3)①镁条表面有气泡产生 水溶液变红
②产生淡黄色沉淀
③四处游动，发出“嘶嘶”响声，钠熔化成闪亮小球，最后消失，水溶液变红
④剧烈反应，迅速产生无色气体
⑤反应不十分剧烈，产生无色气体
⑥生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
化学方程式：①Mg+2H2O
Mg(OH)2+H2↑
②Na2S+Cl2
2NaCl+S↓
③2Na+2H2O
2NaOH+H2↑
④Mg+2HCl
MgCl2+H2↑
⑤2Al+6HCl
2AlCl3+3H2↑
⑥AlCl3+3NaOH
Al(OH)3↓+3NaCl
Al(OH)3+NaOH
NaAlO2+2H2O
(4)同周期元素随原子序数的递增，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强
(5)同周期的元素原子电子层数相等，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，失电子能力减弱，得电子能力增强
（每空1分，共6分）下面是某科学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计的一套实验方案。其中实验步骤如下：
请整理并完成实验报告：
（1）实验目的： 。
（2）实验用品：
试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。
仪器： 、酒精灯、表面皿、试管夹、镊子、小刀、玻璃片、砂纸等。
（3）实验内容（完成下列表格中的未完成的实验现象和化学方程式）：
| 实验序号 | 实验现象 | 化学方程式 |
| ① | 有气体产生，溶液变成浅红色 | |
| ② | 生成浅黄色沉淀 | Na2S＋Cl2＝2NaCl＋S↓ |
| ③ | | 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ |
| ④ | 剧烈反应，迅速产生无色气体 | Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ |
| ⑤ | 反应不十分剧烈，产生无色气体 | 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ |
| ⑥ | 开始时生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 | AlCl3＋3NaOH＝Al(OH)3↓＋3NaCl Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O |
（5）请用原子结构的知识简单解释上述结论： 。
（每空1分，共6分）下面是某科学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计的一套实验方案。其中实验步骤如下：
请整理并完成实验报告：
（1）实验目的： 。
（2）实验用品：
试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。
仪器： 、酒精灯、表面皿、试管夹、镊子、小刀、玻璃片、砂纸等。
（3）实验内容（完成下列表格中的未完成的实验现象和化学方程式）：
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实验序号 |
实验现象 |
化学方程式 |
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① |
有气体产生，溶液变成浅红色 |
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② |
生成浅黄色沉淀 |
Na2S＋Cl2＝2NaCl＋S↓ |
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③ |
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2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ |
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④ |
剧烈反应，迅速产生无色气体 |
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ |
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⑤ |
反应不十分剧烈，产生无色气体 |
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ |
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⑥ |
开始时生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 |
AlCl3＋3NaOH＝Al(OH)3↓＋3NaCl Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O |
（4）实验结论： 。
（5）请用原子结构的知识简单解释上述结论： 。
