题目内容
（2012?吴中区二模）根据下列所给情景回答有关问题：
（1）在一支试管中加入2mL 5%硫酸铜溶液，再加入4-5滴10%NaOH溶液，混合均匀，向其中加入几滴10%葡萄糖溶液，再加热至沸腾，无红色沉淀生成．请问这个实验失败的原因是
（2）为测定某NaOH溶液的质量分数，用已知质量分数的稀盐酸与之反应，通过测定消耗稀盐酸的体积来测定某NaOH溶液的质量分数（NaOH溶液和稀盐酸的密度均以1.0g?mL-1计）．现在锥形瓶中加入一定体积的NaOH溶液，并滴入2-3滴酚酞试剂，然后向锥形瓶中逐滴加入稀盐酸，当溶液红色褪去时，稀盐酸和NaOH溶液可能恰好完全反应，也可能稀盐酸已经过量，请问你用什么方法证明稀盐酸和NaOH溶液是恰好完全反应，还是稀盐酸已经过量．
（3）氢氧化镁是一种新型的阻燃剂．当温度达到380℃时，氢氧化镁开始分解出水蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体．利用氢氧化镁这一性质，分析氢氧化镁能作阻燃剂的原因为
（1）在一支试管中加入2mL 5%硫酸铜溶液，再加入4-5滴10%NaOH溶液，混合均匀，向其中加入几滴10%葡萄糖溶液，再加热至沸腾，无红色沉淀生成．请问这个实验失败的原因是
氢氧化钠没过量；
氢氧化钠没过量；
．（2）为测定某NaOH溶液的质量分数，用已知质量分数的稀盐酸与之反应，通过测定消耗稀盐酸的体积来测定某NaOH溶液的质量分数（NaOH溶液和稀盐酸的密度均以1.0g?mL-1计）．现在锥形瓶中加入一定体积的NaOH溶液，并滴入2-3滴酚酞试剂，然后向锥形瓶中逐滴加入稀盐酸，当溶液红色褪去时，稀盐酸和NaOH溶液可能恰好完全反应，也可能稀盐酸已经过量，请问你用什么方法证明稀盐酸和NaOH溶液是恰好完全反应，还是稀盐酸已经过量．
在反应后的溶液中再滴加一滴待测的氢氧化钠溶液，如果变红，则证明恰好完全反应，如果不变红，则说明稀盐酸过量
在反应后的溶液中再滴加一滴待测的氢氧化钠溶液，如果变红，则证明恰好完全反应，如果不变红，则说明稀盐酸过量
．（3）氢氧化镁是一种新型的阻燃剂．当温度达到380℃时，氢氧化镁开始分解出水蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体．利用氢氧化镁这一性质，分析氢氧化镁能作阻燃剂的原因为
氢氧化镁受热分解生成的氧化镁覆盖在燃烧物的表面，使燃烧物与氧气隔绝
氢氧化镁受热分解生成的氧化镁覆盖在燃烧物的表面，使燃烧物与氧气隔绝
．分析：（1）根据氢氧化钠的量进行解答；
（2）根据碱能使酚酞试液变红而酸使酚酞不变色进行解答；
（3）根据燃烧的条件和灭火的原理进行解答．
（2）根据碱能使酚酞试液变红而酸使酚酞不变色进行解答；
（3）根据燃烧的条件和灭火的原理进行解答．
解答：解：（1）在做这个实验时，氢氧化钠必须过量，所以在一支试管中加入2mL 5%硫酸铜溶液，再加入4-5滴10%NaOH溶液，混合均匀，向其中加入几滴10%葡萄糖溶液，再加热至沸腾，无红色沉淀生成．这个实验失败的原因是氢氧化钠没过量；
（2）碱能使酚酞试液变红而酸使酚酞不变色，我们可以在反应后的溶液中再滴加一滴待测的氢氧化钠溶液，如果变红，则证明恰好完全反应，如果不变红，则说明稀盐酸过量；
（3）氢氧化镁是一种新型的阻燃剂．当温度达到380℃时，氢氧化镁开始分解出水蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体．所以氢氧化镁能作阻燃剂的原因为氢氧化镁受热分解生成的氧化镁覆盖在燃烧物的表面，使燃烧物与氧气隔绝．
故答案为：（1）氢氧化钠没过量；
（2）在反应后的溶液中再滴加一滴待测的氢氧化钠溶液，如果变红，则证明恰好完全反应，如果不变红，则说明稀盐酸过量；
（3）氢氧化镁受热分解生成的氧化镁覆盖在燃烧物的表面，使燃烧物与氧气隔绝．
（2）碱能使酚酞试液变红而酸使酚酞不变色，我们可以在反应后的溶液中再滴加一滴待测的氢氧化钠溶液，如果变红，则证明恰好完全反应，如果不变红，则说明稀盐酸过量；
（3）氢氧化镁是一种新型的阻燃剂．当温度达到380℃时，氢氧化镁开始分解出水蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体．所以氢氧化镁能作阻燃剂的原因为氢氧化镁受热分解生成的氧化镁覆盖在燃烧物的表面，使燃烧物与氧气隔绝．
故答案为：（1）氢氧化钠没过量；
（2）在反应后的溶液中再滴加一滴待测的氢氧化钠溶液，如果变红，则证明恰好完全反应，如果不变红，则说明稀盐酸过量；
（3）氢氧化镁受热分解生成的氧化镁覆盖在燃烧物的表面，使燃烧物与氧气隔绝．
点评：本题有一定的难度，关键是学会对实验的分析，然后根据实验现象进行解答，是对学生综合知识的考查．
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