题目内容
物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象．某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．方案一：现在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了．该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：
①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．
（1）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配置的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液．实验中“加热”和“滴入植物油”目的是
除去溶液中少量氧气；隔绝氧气
除去溶液中少量氧气；隔绝氧气
．实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关．（2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：
结论1：说明Na2CO3溶液呈
碱
碱
性；结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关．
（3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象．请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：
①实验方法
取上述NaOH溶液加水稀释，加入酚酞溶液
取上述NaOH溶液加水稀释，加入酚酞溶液
②观察到的现象
出现红色且不褪去
出现红色且不褪去
方案二：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．
该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t℃（如表）
| 编号 | 盐酸 | NaOH溶液 | △t℃ |
| 1 | 3.65% | 2.00% | 3.5 |
| 2 | 3.65% | 4.00% | |
| 3 | 7.30% | 8.00% | 14 |
7
7
．（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过如图所示的装置完成了实验．则该同学根据
U形管中左边液面下降
U形管中左边液面下降
判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．分析：方案一：（1）加热可以除去溶液中溶有的少量氧气，而滴入植物油可以防止空气中的氧气再次溶于溶液中，可以据此解答该题；
（2）酚酞遇碱性溶液变红，可以据此解答该题；
（3）为了证明是由于氢氧化钠溶液的浓度过大，可取少量原氢氧化钠溶液，然后加水稀释，在滴入酚酞试液观察现象；
方案二：（1）由表中数据，可推出x的值．
（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过如图所示装置完成了实验．则该同学根据 U形管中左边液面下降判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．
（2）酚酞遇碱性溶液变红，可以据此解答该题；
（3）为了证明是由于氢氧化钠溶液的浓度过大，可取少量原氢氧化钠溶液，然后加水稀释，在滴入酚酞试液观察现象；
方案二：（1）由表中数据，可推出x的值．
（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过如图所示装置完成了实验．则该同学根据 U形管中左边液面下降判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．
解答：解：方案一：（1）气体的溶解度随温度的升高二降低，所以加热可以除去溶液中溶有的少量氧气，而滴入植物油目的是隔绝氧气，防止空气中的氧气再次溶于溶液中．
（2）由实验现象可得出以下两点结论：
结论1：酚酞遇碱性溶液变红，说明Na2CO3溶液呈碱性；
（3）①实验方法：做对比实验，取上述NaOH溶液加水稀释，加入酚酞溶液，观察到：出现红色且不褪去，说明是由于氢氧化钠溶液浓度过大而出现的上述现象．
方案二：（1）对比表中的数据可以知道：编号2中，氢氧化钠的质量分数是编号1的2倍，而3中氢氧化钠都是1的4倍，而温度变化也是4倍，所以编号2中温度变化应该编号1中温度的2倍，所以由表中数据，可推出x=7．
（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过如图所示装置完成了实验．则该同学根据U形管中左边液面下降判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．
故答为：方案一：（1）除去溶液中少量氧气；隔绝氧气；
（2）碱；
（3）①取上述NaOH溶液加水稀释，加入酚酞溶液；
②出现红色且不褪去；
方案二：
（1）7；
（2）U形管中左边液面下降．
（2）由实验现象可得出以下两点结论：
结论1：酚酞遇碱性溶液变红，说明Na2CO3溶液呈碱性；
（3）①实验方法：做对比实验，取上述NaOH溶液加水稀释，加入酚酞溶液，观察到：出现红色且不褪去，说明是由于氢氧化钠溶液浓度过大而出现的上述现象．
方案二：（1）对比表中的数据可以知道：编号2中，氢氧化钠的质量分数是编号1的2倍，而3中氢氧化钠都是1的4倍，而温度变化也是4倍，所以编号2中温度变化应该编号1中温度的2倍，所以由表中数据，可推出x=7．
（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过如图所示装置完成了实验．则该同学根据U形管中左边液面下降判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．
故答为：方案一：（1）除去溶液中少量氧气；隔绝氧气；
（2）碱；
（3）①取上述NaOH溶液加水稀释，加入酚酞溶液；
②出现红色且不褪去；
方案二：
（1）7；
（2）U形管中左边液面下降．
点评：本题阅读量较大，考查了中和反应的概念及其应用，此类问题往往起点高但落点较低，在解题时首先要搞清需要解答的问题，然后应用所掌握的知识逐一分析解答即可．
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