摘要：有一包白色固体粉末,可能由Na2CO3 和NaHCO3.请设计实验确定该白色粉末的成分: . (2)现有纯碱溶液.酚酞溶液.氯化钙溶液.请设计一个探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的实验方案.写出主要实验步骤及实验现象: . [解析] 第一问比较简单.只需要根据CO3 2-和HCO3-的区别选择不同的方法即可检验出结果,第二问中探究实验的关键在于设计有无CO3 2-的对比实验.根据实验现象的对比即可确认纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的.而除去CO3 2-的方法通常有两种.即沉淀法和生成气体法.结合题目所给出的试剂.显然只能采取沉淀法. [答案](1)Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl (2)用试管取少量纯碱溶液.向纯碱溶液中滴加酚酞溶液.溶液显红色,若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液.产生白色沉淀.且溶液红色褪去.说明纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的.
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(1)有一包白色固体粉末可能为 Na2CO3或NaHCO3，请设计实验确定该白色粉末的成分(用化学方程式表示)：____________________________________。
(2)现有纯碱溶液、酚酞试剂、氯化钙溶液，请设计一个探究纯碱溶液呈碱性是由
引起的实验方案，写出主要实验步骤及实验现象：_____________________________________。
有一包白色固体粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种物质组成，为检验其组成，做了以下实验：①取少量固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
（1）试判断：固体混合物中肯定有
（2）实验步骤③反应的离子方程式为：
（3）对可能存在的物质如何检验：
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（1）试判断：固体混合物中肯定有
Na2CO3
Na2CO3
，肯定没有CuSO4、Na2SO4
CuSO4、Na2SO4
，可能有NaCl
NaCl
（2）实验步骤③反应的离子方程式为：
2H++BaCO3=Ba2++CO2↑+H2O
2H++BaCO3=Ba2++CO2↑+H2O
．（3）对可能存在的物质如何检验：
取步骤①中透明溶液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，证明含有NaCl，反之则无
取步骤①中透明溶液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，证明含有NaCl，反之则无
．有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀．
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原白色粉末中一定含有的物质是
（2）写出各步变化的离子方程式．
①
②
③
④
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①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀．
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原白色粉末中一定含有的物质是
Ba（NO3）2、Na2CO3
Ba（NO3）2、Na2CO3
，一定不含有的物质是CuSO4
CuSO4
，可能含有的物质是NaCl
NaCl
．（写化学式）（2）写出各步变化的离子方程式．
①
Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ba2++CO32-=BaCO3↓
；②
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
；③
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓
；④
2Ag++CO32-=Ag2CO3↓、Ag++Cl-=AgCl↓
2Ag++CO32-=Ag2CO3↓、Ag++Cl-=AgCl↓
．实验室里有一包白色固体粉末，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种．将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色．
①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀完全溶解，且有气体生成．
②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
通过上述实验现象分析：
（1）该白色固体中一定含有的物质为 ．
（2）试写出有关反应的离子方程式：① ；② ；③ ．
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①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀完全溶解，且有气体生成．
②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
通过上述实验现象分析：
（1）该白色固体中一定含有的物质为
（2）试写出有关反应的离子方程式：①
有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4，CaCO3，KCl，BaCl2，CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
（1）将固体粉末溶于水得到无色溶液和白色沉淀；
（2）加以足量的稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生．
根据以上实验产生的现象，判断这混合物里，一定含有
写出（1）的反应方程式
写出（2）的反应方程式
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（1）将固体粉末溶于水得到无色溶液和白色沉淀；
（2）加以足量的稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生．
根据以上实验产生的现象，判断这混合物里，一定含有
Na2SO4，CaCO3，BaCl2
Na2SO4，CaCO3，BaCl2
物质．一定没有CuSO4
CuSO4
物质，可能含有的物质KCl
KCl
．写出（1）的反应方程式
Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
写出（2）的反应方程式
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
．