题目内容
实验室里有一包白色固体粉末，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种．将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色．
①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀完全溶解，且有气体生成．
②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
通过上述实验现象分析：
（1）该白色固体中一定含有的物质为 ．
（2）试写出有关反应的离子方程式：① ；② ；③ ．
①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀完全溶解，且有气体生成．
②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
通过上述实验现象分析：
（1）该白色固体中一定含有的物质为
（2）试写出有关反应的离子方程式：①
分析：将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，沉淀可能为BaSO4或BaCO3或二者都有，
①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀完全溶解，且有气体生成，应为BaCO3；
②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明生成AgCl沉淀．
①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀完全溶解，且有气体生成，应为BaCO3；
②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明生成AgCl沉淀．
解答：解：（1）将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，沉淀可能为BaSO4或BaCO3或二者都有，
①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀完全溶解，且有气体生成，应为BaCO3，说明含有K2CO3和BaCl2，不含Na2SO4，
②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明生成AgCl沉淀，由于含有
BaCl2，不能确定是否含有NaCl，
则一定含有K2CO3和BaCl2，一定没有Na2SO4，不能确定是否含有NaCl．
故答案为：K2CO3和BaCl2；
（2）白色沉淀为BaCO3，反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓，
加入稀硝酸，沉淀完全溶解，且有气体生成，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，
在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，
故答案为：Ba2++CO32-=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；Ag++Cl-=AgCl↓．
①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀完全溶解，且有气体生成，应为BaCO3，说明含有K2CO3和BaCl2，不含Na2SO4，
②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明生成AgCl沉淀，由于含有
BaCl2，不能确定是否含有NaCl，
则一定含有K2CO3和BaCl2，一定没有Na2SO4，不能确定是否含有NaCl．
故答案为：K2CO3和BaCl2；
（2）白色沉淀为BaCO3，反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓，
加入稀硝酸，沉淀完全溶解，且有气体生成，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，
在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，
故答案为：Ba2++CO32-=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；Ag++Cl-=AgCl↓．
点评：本题考查物质的检验和鉴别的实验设计，题目侧重于元素化合物知识的综合应用，根据物质的性质结合反应现象判断为解答该题的关键，题目难度不大．
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