题目内容

有一包白色固体粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO32、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种,现做以下实验:
①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤,溶液呈无色:
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生;
③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生;
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液,产生白色沉淀.
根据上述实验事实,回答下列问题:
(1)原白色粉末中一定含有的物质是
Ba(NO32、Na2CO3
Ba(NO32、Na2CO3
,一定不含有的物质是
CuSO4
CuSO4
,可能含有的物质是
NaCl
NaCl
.(写化学式)
(2)写出各步变化的离子方程式.
Ba2++CO32-=BaCO3
Ba2++CO32-=BaCO3

BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

Ba2++SO42-=BaSO4
Ba2++SO42-=BaSO4

2Ag++CO32-=Ag2CO3↓、Ag++Cl-=AgCl↓
2Ag++CO32-=Ag2CO3↓、Ag++Cl-=AgCl↓
分析:①将部分粉末加入水中,溶液呈无色,说明一定不含有CuSO4:振荡,有白色沉淀生成,说明一定含有Ba(NO32、Na2CO3生成碳酸钡白色沉淀;
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生,证明是碳酸钡沉淀;
③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生,证明生成的是硫酸钡沉淀;
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液,产生白色沉淀,一定有碳酸银沉淀,可能含有氯化银沉淀,以此来解答.
解答:解:依据题干信息和实验过程可知,
①将部分粉末加入水中,溶液呈无色,说明一定不含有CuSO4:振荡,有白色沉淀生成,说明一定含有Ba(NO32、Na2CO3生成碳酸钡白色沉淀;
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生,证明是碳酸钡沉淀;
③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生,证明生成的是硫酸钡沉淀;
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液,产生白色沉淀,一定有碳酸银沉淀,可能含有氯化银沉淀;
(1)上述分析可知一定含有Ba(NO32、Na2CO3,一定不含CuSO4,可能含有NaCl,
故答案为:Ba(NO32、Na2CO3;CuSO4;NaCl;
(2)依据各步实验现象可知,
①固体混合得到白色沉淀和无色溶液,一定不含有CuSO4,生成沉淀的是Ba(NO32、Na2CO3,生成的碳酸钡沉淀,反应的离子方程式为:Ba2++CO32-=BaCO3↓,
故答案为:Ba2++CO32-=BaCO3↓;
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生,是碳酸钡沉淀溶于稀硝酸生成二氧化碳气体,反应的离子方程式为:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O,
故答案为:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O;
③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生,证明生成的是硫酸钡沉淀,反应的离子方程式为:Ba2++SO42-=BaSO4↓,
故答案为:Ba2++SO42-=BaSO4↓;
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液,产生白色沉淀,依据推断可知一定含有碳酸钠,所以一定有碳酸银沉淀,可能含有氯化银沉淀,反应的离子方程式为:2Ag++CO32-=Ag2CO3↓、Ag++Cl-=AgCl↓,
故答案为:2Ag++CO32-=Ag2CO3↓、Ag++Cl-=AgCl↓.
点评:本题考查了离子性质的实验现象判断,物质检验的实验方法的发消息应用,掌握物质性质和特征反应现象是解题关键,题目难度中等.
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