摘要：已知25℃.101kPa下.石墨.金刚石燃烧的热化学方程式分别为: C+O2(g) =CO2(g),△H＝-393.51kJ·mol-1 C+O2(g) =CO2(g),△H＝-395.41kJ·mol-1 ,则下列结论正确的是 ( ) A.在该条件下金刚石比石墨稳定.等质量时金刚石的能量大于石墨 B.金刚石转化为石墨为放热反应 C.石墨转化为金刚石为物理变化 D.由于石墨转化为金刚石为吸热反应.因此石墨在任何条件下都不可能转化为金刚石 [解析]选B.本题考查化学反应中的能量规律及其应用.用下一反应减去上一反应可得:C △H＝-1.9kJ·mol-1 .说明等质量时金刚石的能量大于石墨.A项错误,金刚石转化为石墨为放热反应.B项正确,石墨转化为金刚石为化学变化.C项错误,石墨在一定条件下可能转化为金刚石.D项错误.
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2009年10月15日新华社报道：全国农村应当在“绿色生态-美丽多彩-低碳节能-循环发展”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设．可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：（1）煤的汽化和液化可以提高燃料的利用率．
已知25℃，101kPa时：C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-126.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ?mol-1
则在25℃，101kPa时：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=
115.4 kJ?mol-1
115.4 kJ?mol-1
．（2）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：
FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）△H＞0，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263．
①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”）；②1100℃时测得高炉中，c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态
否
否
（填“是”或“否”），其判断依据是因为Qc=c（CO2）/c（CO）=0.25＜K=0.263
因为Qc=c（CO2）/c（CO）=0.25＜K=0.263
．（3）目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．现向体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
0.225 mol/（L?min）
0.225 mol/（L?min）
；②下列措施能使
| c(CH3OH) | c(CO2) |
BD
BD
（填符号）．A．升高温度 B．再充入H2 C．再充入CO2
D．将H2O（g）从体系中分离 E．充入He（g），使体系压强增大．
（1）已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：| 化学式 | CO（g） | H2（g） | CH3OH（l） |
| △H/（ kJ?mol-1） | -283.0 | -285.8 | -726.5 |
①该条件下CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式为：
②根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ?mol-1
②CH3OH（g）+
| 1 |
| 2 |
已知H2（g）+
| 1 |
| 2 |
（3）甲醇燃料电池的结构示意图如图．甲醇进入
已知25℃、101kPa时：①2Na（s）+
O2（g）→Na2O（s）+414kJ；②2Na（s）+O2（g）→Na2O2（s）+511kJ．下列说法正确的是（ ）
| 1 |
| 2 |
| A、常温时，Na2O比Na2O2稳定 |
| B、①和②的产物中都只含离子键 |
| C、①和②生成等物质的量的产物，转移的电子数相同 |
| D、25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）→2Na2O（s）-317 kJ |