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精英家教网（1）已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：
化学式 CO（g） H2（g） CH3OH（l）
△H/（ kJ?mol-1） -283.0 -285.8 -726.5
请回答下列问题：
①该条件下CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式为：
 
．
②根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=
 
．
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ?mol-1
②CH3OH（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2
已知H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1则反应②的△H2=
 
kJ?mol-1．
（3）甲醇燃料电池的结构示意图如图．甲醇进入
 
极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为
 
．
分析：（1）①根据燃烧热的定义：在25℃、101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量．S转化为SO2，C转化为二氧化碳，H转化为液态水．故可以得出CH3OH完全燃烧的热化学方程式；
②分别写出CO、H2、CH3OH热化学方程式后，根据盖斯定律就可得出要求的热化学方程式及反应热；
（2）由盖斯定律可知，①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ?mol-1、③H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，①+③得到反应②；
（3）甲醇燃料电池中，甲醇为负极，电解质为酸，正极氢气得到电子生成水．
解答：解：燃烧热的概念：在25℃、101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量．此时S应转化为SO2，C应转化为二氧化碳，H应转化为液态水．
故△H═-726.5 kJ?mol-1指的是1molCH3OH（l）完全燃烧生成二氧化碳和液态水时的反应热．
故CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式：CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5KJ?mol-1；
故答案为：CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5KJ?mol-1
（2）CO燃烧的热化学方程式：CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0 kJ?mol-1 ①
H2燃烧的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8×2 kJ?mol-1 ②
CH3OH燃烧的热化学方程式：CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5 kJ?mol-1 ③
将①+②+（-③）可得：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-128.1KJ?mol-1
故答案为：-128.1 kJ?mol-1；
（2）由盖斯定律可知，①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ?mol-1、③H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，①+③得到反应②，
则△H2=+49.0kJ?mol-1+（-241.8kJ?mol-1）=-192.8kJ?mol-1，
故答案为：-192.8；
（3）甲醇燃料电池中，甲醇中C元素的化合价升高，则甲醇为负极，电解质为酸，甲醇失去电子生成二氧化碳，电极反应为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，正极氢气得到电子生成水，电极反应为：O2+4H++4e-═2H2O，
故答案为：负；  O2+4H++4e-═2H2O．
点评：本题为综合题，涉及反应热的计算、热化学反应方程式的书写、燃料电池等知识点，注重高考常考考点的考查，题目难度中等．
练习册系列答案
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(9分)（1）已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：

化学式

CO(g)

H2(g)

CH3OH(l)

ΔH/( kJ·mol－1)

－283.0

－285.8

－726.5

请回答下列问题：①该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式为：__________________________。

②根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)ΔH=____________。

（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：

① CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1=+49.0 kJ·mol-1

② CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)  △H2

已知H2(g)+ O2(g)===H2O(g)  △H = -241.8 kJ·mol-1

则反应②的△H2 =             kJ·mol-1。

（3）甲醇燃料电池的结构示意图如下。甲醇进入        极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为                  。

 

(9分)（1）已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：

化学式

CO(g)

H2(g)

CH3OH(l)

ΔH/( kJ·mol－1)

－283.0

－285.8

－726.5

请回答下列问题：①该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式为：__________________________。

②根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)ΔH=____________。

（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：

① CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1=+49.0 kJ·mol-1

② CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)  △H2

已知H2(g)+ O2(g)===H2O(g)  △H = -241.8 kJ·mol-1

则反应②的△H2 =             kJ·mol-1。

（3）甲醇燃料电池的结构示意图如下。甲醇进入        极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为                  。

 

氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等。

（1）已知：N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)             △H= + 50.6kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)             △H=-571.6 kJ·mol-1

则①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)      △H=     kJ·mol-1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) 不能自发进行的原因是   。

③用次氯酸钠氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是     。

（2）采矿废液中的CN- 可用H2O2处理。已知：H2SO4=H++ HSO4-   HSO4-H++ SO42-

用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S2O82-，S2O82-水解可以得到H2O2。写出阳极上的电极反应式    。

（3）氧化镁处理含NH4+的废水会发生如下反应：

MgO+H2OMg(OH)2        Mg(OH)2+2NH4+ Mg2+ +2NH3·H2O。

①温度对氮处理率的影响如图所示。在25℃前，升高温度氮去除率增大的原因是     。

②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是     。

（4）滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中）步骤如下：①取10 mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175 mL②先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热③用25 mL硼酸吸收蒸馏出的氨[2NH3+4H3BO3＝(NH4)2B4O7+5H2O]④将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c mol·L-1的硫酸滴定至终点[(NH4)2B4O7+H2SO4+5H2O＝(NH4)2SO4+4H3BO3]，记录消耗的体积V mL。则水样中氮的含量是     mg·L-1（用含c、V的表达式表示）。

 

已知25℃时，AgⅠ饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10－8 mol·L－1，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.30×10－5 mol·L－1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01 mol·L－1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是

A．反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(NO3－)>c(Ag+)>c(Cl－)>c(I－)

B．溶液中先产生的是AgI沉淀

C．AgCl的KSP的数值为1.69×10－10

D．若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀

 

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