Question

工业生产的纯碱中常含有少量的食盐。某学生为测定纯碱中Na₂CO₃的质量百分含量，设计了如图实验装置。

操作步骤如下：

①检查装置的气密性；

②在干燥管D、E内填满颗粒状碱石灰，称量D的总持量（W₁g）；

③称取一定质量的纯碱（W₂g），并所它放进广口瓶B里；

④打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸缓缓滴入B瓶中，至不再产生气体为止。

⑤打开弹簧夹a，缓缓鼓入空气约5分钟后，再称干燥管D的总质量（W₃g）；

（1）A瓶中盛的试剂是                     ，作用是                        。

（2）C瓶中盛的试剂是                     ，作用是                        。

（3）鼓入空气的目的是                                        。

（4）干燥管E的作用是                                        。

（5）如果去掉装置A，测定结果将（填偏大、偏小或无影响）              ；如果去掉装置C，测定结果将                                   。

（6）计算Na₂CO₃的质量百分含量的算式为                         。

Answer 1

（1）NaOH，作用是除去空气中的CO₂气体。 

（2）浓硫酸，作用是除去CO₂气体中的水蒸气。

（3）使装置BC中的CO₂气体完全进入D中被碱石灰吸收。

（4）防止空气中的CO₂和H₂O进入D干燥管引起误差。

（5）偏大；偏大。

（6）