元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表是元素周期表的一部分，根据周期表知识回答下列问题。

                                                                 A         

     B                                          C              D   E    

（1）C 和D元素名称分别是__________、__________。

（2）比较这五种元素的原子半径从大到小                   　（填元素符号）；

（3）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是            (填化学式)；

（4）写出A和C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

                                                          ；

（5）用电子式表示B和E形成化合物的过程：

                                                         。

元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表是元素周期表的一部分，根据周期表知识回答下列问题。

（11分）据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：

（1）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na＋H₂2NaH）。生成物氢化钠的电子式为__________，含有的化学键为_______键（填“离子”、“共价”或“金属”）。

   （2）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是____________。

    a．离子半径：Na^＋＞Mg^2＋＞S^2－＞Cl^－   b．酸性：H₄SiO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄

    c．氢化物稳定性：PH₃＜H₂S＜HCl   d．与NaOH溶液反应的剧烈程度：Na＞Mg＞Al

   （3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，SiH₄、PH₃、H₂S、HCl共价键的极性由强到弱的顺序是_____________。

   （4）元素Cl与S元素相比，非金属性较强的是_____________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________________

    a．常温下S比Cl₂单质的熔点高      b．Cl₂与S的氢化物发生反应，产生S单质

    c．S与Cl₂形成的化合物中S元素呈正价态

    d．比较两元素的单质与H₂化合时得电子的数目

   （5）HF比HCl沸点高，原因是___________________________________________。

   （6）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：

根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系______________________________。