Question

（2012?信阳二模）据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：
（1）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na+H₂

一定条件

2NaH）．生成物氢化钠的电子式为

，含有的化学键类型为

离子键

 键（填“离子”、“共价”或“金属”）．
（2）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是

c

．
a．离子半径：Na⁺＞Mg²⁺＞S^2-＞Cl^-b．酸性：H₄SiO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄
c．氢化物稳定性：PH₃＜H₂S＜HCl          d．与NaOH溶液反应的剧烈程度：Na＞Mg＞Al
（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，SiH₄、PH₃、H₂S、HCl共价键的极性由强到弱的顺序是

HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄

．
（4）元素Cl与S元素相比，非金属性较强的是

Cl

（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

bc

．
a．常温下S比Cl₂单质的熔点高              b．Cl₂与S的氢化物发生反应，产生S单质
c．S与Cl₂形成的化合物中S元素呈正价态     d．比较两元素的单质与H₂化合时得电子的数目
（5）HF比HCl沸点高，原因是

HF分子之间存在氢键

．
（6）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系

同主族元素原子与相同其他原子形成的共价键，键长越小，键能越大

共价键	H-H	H-F	H-Cl	H-Br	H-O	H-S	H-N	H-P
键长（pm）	74	92	127	141	98	135	101	341
键能（kJ/mol）	436	568	432	368	464	364	391	142

Answer 1

分析：（1）NaH属于离子化合价，由钠离子与氢负离子构成；
（2）a．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
b．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
c．非金属性越强，氢化物越稳定；
d．金属性越强，与水反应越剧烈，Al与氢氧化钠溶液反应、Mg与氢氧化钠溶液不反应；
（3）电负性越大，对键合电子吸引越大，共价键极性越强；
（4）同周期自左而右非金属性减弱，Cl元素非金属性较强，
a．物理性质不能比较非金属性强弱；
b．单质的氧化性越强，元素非金属性越强；
c．元素对键合电子的吸引力越大，元素的电负性更强，非金属性越强；
d．非极性强弱与得电子多少无关，与难易程度有关；
（5）HF分子之间存在氢键，沸点比HCl高；
（6）由表中数据可知，同主族元素原子与相同其他原子形成的共价键，键长越小，键能越大．

解答：解：（1）NaH属于离子化合价，含有离子键，由钠离子与氢负离子构成，电子式为：，
故答案为：；离子键；
（2）a．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺，故a错误；
b．同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性H₄SiO₄＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故b错误；
c．同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性PH₃＜H₂S＜HCl，故c正确；
d．金属性Na＞Al，与水反应越剧烈，Al与氢氧化钠溶液不如Na反应剧烈，Mg与氢氧化钠溶液不反应，与NaOH溶液反应的剧烈程度：Na＞Al＞Mg，故d错误，
故答案为：c；
（3）同周期自左而右电负性增大，电负性越大，对键合电子吸引越大，共价键极性越强，故共价键极性HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄，
故答案为：HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄；
（4）同周期自左而右非金属性减弱，Cl元素非金属性较强，
a．熔点属于物理性质，不能说明非金属性强弱，故a错误；
b．Cl₂与S的氢化物发生反应，产生S单质，氯气的氧化性强，则氯元素非金属性更强，故b正确；
c．S与Cl₂形成的化合物中S元素呈正价态，说明氯元素对键合电子的吸引力更大，氯元素的电负性更强，非金属性更强，故c正确；
 d．非极性强弱与得电子多少无关，与难易程度有关，故d错误，
故答案为：Cl；bc；
（5）HF分子之间存在氢键，沸点比HCl高，
故答案为：HF分子之间存在氢键；
（6）由表中数据可知，同主族元素原子与相同其他原子形成的共价键，键长越小，键能越大，
故答案为：同主族元素原子与相同其他原子形成的共价键，键长越小，键能越大．

点评：本题考查元素周期律、化学键等，注重常考考点的考查，注意对元素周期律的理解掌握，难度中等．