Question

据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：
（1）请在下图所示元素周期表中用实线画出前36号元素所在的范围的边界．

（2）下列比较元素性质的递变规律正确的是

 

．
a．离子半径：Na⁺＞Mg²⁺＞S^2-＞Cl^-      b．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₄SiO₄
c．氢化物稳定性：H₂O＞H₂S＞PH₃＞SiH₄ d．NH₃结合H⁺的能力比H₂O弱
（3）元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A．写出A的电子式

 

．工业上可用MnSO₄溶液吸收氯气，获得Mn₂O₃，请写出该化学反应的化学方程式

 

．
（4）氮和氧都是较活泼的非金属元素，用一个化学方程式说明两种单质的氧化性强弱

 

．
（5）在所有元素的气态氢化物中，元素乙的氢化物最稳定，写出元素乙的单质与水反应的化学方程式

 

．
（6）0.1mol的单质Cl₂与100mL1.5mol/L的FeBr₂溶液反应，则被氧化的Fe²⁺和Br^-的物质的量之比是

 

．

Answer 1

分析：（1）前36号元素为一～四周期元素，36号元素为氪；
（2）a．离子的电子层越多，半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；
b．非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
c．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
d．不易电离的氢化物，结合氢离子的能力强；
（3）元素甲是第三周期ⅦA族元素，为Cl元素，与另两种非金属元素可组成离子化合物A，则A为NH₄Cl，工业上可用MnSO₄溶液吸收氯气，获得Mn₂O₃，还生成硫酸和盐酸；
（4）非金属性O＞N，可利用得电子能力不同证明；
（5）所有元素的气态氢化物中，元素乙的氢化物最稳定，乙为F，其单质与水反应生成HF和氧气；
（6）0.1mol的单质Cl₂失去0.2mol电子，100mL1.5mol/L的FeBr₂溶液，n（FeBr₂）=0.15mol，亚铁离子可全部被氧化，由电子守恒计算被氧化的溴离子．

解答：解：（1）前36号元素为一～四周期元素，36号元素为氪，其用实线画出前36号元素所在的范围的边界，如图为
，故答案为：；
（2）a．离子的电子层越多，半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺，故a错误；
b．非金属性为Cl＞S＞P＞Si，其最高价氧化物的水化物酸性为HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₄SiO₄，故b正确；
c．非金属性为O＞S＞P＞Si，气态氢化物稳定性为H₂O＞H₂S＞PH₃＞SiH₄，故c正确；
d．不易电离的氢化物，结合氢离子的能力强，则NH₃结合H⁺的能力比H₂O强，故d错误；
故答案为：bc；
（3）元素甲是第三周期ⅦA族元素，为Cl元素，与另两种非金属元素可组成离子化合物A，则A为NH₄Cl，其电子式为，工业上可用MnSO₄溶液吸收氯气，获得Mn₂O₃，还生成硫酸和盐酸，该反应为2MnSO₄+Cl₂+3H₂O═Mn₂O₃+2H₂SO₄+2HCl，
故答案为：；2MnSO₄+Cl₂+3H₂O═Mn₂O₃+2H₂SO₄+2HCl；
（4）非金属性O＞N，可利用得电子能力不同证明，如4NH₃+5O₂

点燃  .

2N₂+6H₂O或4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O，
故答案为：4NH₃+5O₂

点燃  .

2N₂+6H₂O或4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O；
（5）所有元素的气态氢化物中，元素乙的氢化物最稳定，乙为F，其单质与水反应生成HF和氧气，该反应为2F₂+2H₂O═4HF+O₂，故答案为：2F₂+2H₂O═4HF+O₂；
（6）0.1mol的单质Cl₂失去0.2mol电子，100mL1.5mol/L的FeBr₂溶液，n（FeBr₂）=0.15mol，亚铁离子还原性强，亚铁离子可全部被氧化，设被氧化的溴离子为x，由电子守恒可知，0.2mol=0.15mol+x×（1-0），解得x=0.05mol，所以被氧化的Fe²⁺和Br^-的物质的量之比是0.15mol：0.05mol=3：1，故答案为：3：1．

点评：本题考查较综合，涉及元素在周期表中的位置、元素的性质、氧化还原反应等，侧重化学用语及计算能力和分析问题能力的考查，题目难度不大．