摘要：1．50 g Na2SO3 7H2O¾分割®30 g Na2SO3饱和溶液+20 g Na2SO3固体. m(Na2SO3)＝50×126/252＝25 g,饱和液中:m(Na2SO3)＝25-20＝5 g.S＝5×100/＝20
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(1)0.5 mol H2O的质量为________g，其中含有________个水分子，共有________个原子．
(2)质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是________，体积最小的是________．
(3)配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4________g；需要CuSO4·5H2O________g．
(4)中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的HCl、H2SO4、H3PO4溶液的体积比为________．
已知SO2＋2H2S＝3S＋2H2O，在50 g Na2S和Na2SO3的混和溶液中加入50 g稀H2SO4溶液(过量)，充分反应后得到气体448 mL(标准状况)，过滤沉淀后得溶液96.8 g，求原混和液中的Na2S的物质的量．
已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1．下列说法中错误的是（ ）
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下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：
已知：①A与D可形成化合物AD2、AD3，可用于制备强酸甲；②B与D可形成化合物BD、BD2，可用于制备强酸乙．
请回答：
（1）表中属于第三周期元素的是
（2）写出H的最高价氧化物的电子式：
，比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：
r（
（3）由表中D元素和氢元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）
a．MnO2b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
（4）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是：
（5）工业生产强酸乙时可用纯碱溶液处理尾气，该反应如下：BD+BD2+Na2CO3=2
①横线上某盐的化学式应为
（6）请设计一个实验方案，使得铜和稀的强酸甲反应，得到蓝色溶液和氢气，在答题卡指定位置绘出实验装置图，标出必要的说明即可
．
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| 元素性质 | 元素编号 | |||||||
| A | B | C | D | E | F | G | H | |
| 氢化物的沸点（℃） | -60.7 | -33.4 | -111.5 | 100 | -87.7 | 19.54 | -84.9 | -161.5 |
| 最高化合价 | +6 | +5 | +4 | +5 | +7 | +4 | ||
| 最低化合价 | -2 | -3 | -4 | -2 | -3 | -1 | -1 | -4 |
请回答：
（1）表中属于第三周期元素的是
ACEG
ACEG
（用表中元素编号填写）．（2）写出H的最高价氧化物的电子式：
r（
S2-
S2-
）＞r（Cl-
Cl-
）＞r（O2-
O2-
） （用元素符号表示）（3）由表中D元素和氢元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）
ab
ab
．a．MnO2b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
（4）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是：
SOCl2+H2O=SO2+2HCl
SOCl2+H2O=SO2+2HCl
．（5）工业生产强酸乙时可用纯碱溶液处理尾气，该反应如下：BD+BD2+Na2CO3=2
NaNO2
NaNO2
+CO2①横线上某盐的化学式应为
NaNO2
NaNO2
；②每产生44.8L（标准状况）CO2，被吸收尾气的质量是152
152
g．（6）请设计一个实验方案，使得铜和稀的强酸甲反应，得到蓝色溶液和氢气，在答题卡指定位置绘出实验装置图，标出必要的说明即可