某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol·L^－1）随反应时间（min）的变化情况如下表：

   根据上述数据，完成下列填空：

   （1）在实验1中，反应在10至20分钟内平均速率为                               。

   （2）在实验2中，A的初始浓度c₂＝______                ____，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是______      ____。

   （3）设实验3中的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃__________v₁（填“＞”、“＝”或“＜”），且c₃__________1．0mol·L^－1（填“＜”、“＝”或“＞”）。

   （4）比较实验4和实验1，可推测该反应是__________反应（填“吸热”或“放热”）。

某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol·L^－1）随反应时间（min）的变化情况如下表：

    根据上述数据，完成下列填空：

    （1）在实验1中，反应在10至20分钟内平均速率为                               。

    （2）在实验2中，A的初始浓度c₂＝______                ____，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是______      ____。

    （3）设实验3中的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃__________v₁（填“＞”、“＝”或“＜”），且c₃__________1．0mol·L^－1（填“＜”、“＝”或“＞”）。

    （4）比较实验4和实验1，可推测该反应是__________反应（填“吸热”或“放热”）。

（11分）工业制硝酸的主要反应是：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O (g)   ΔH=" -1025" KJ/mol

（1）一定温度下，现将0.8mol NH₃和1.5mol O₂充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是       

（2）在容积为1L的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

①起始时物料比c (O₂) : c (NH₃)＞1.25，其原因是                              

②反应在第2min到第4min时O₂的平均反应速率为             mol·L^－1·min^－1

③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是        （填字母序号）

a．使用催化剂   b．升高温度   c．增大压强   d．增加O₂的浓度

④反应在第8min改变的反应条件可能是              ，再次达到平衡时，NO的体积分数         （填“增大”、“减小”或“不变”）

（3）室温下，将第一次达到平衡时的混合气体通入水中，然后向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中，溶液中水的电离平衡将         (填“正向”“ 逆向”或“不”)移动，所滴加氨水的浓度为          mol·L^－1。(NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b＝2×10^－5 mol·L^－1)

(12分)　恒容密闭容器中，某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在前20min内用B的浓度变化来表示的平均速率

为                    mol/（L·min）。

（2）在实验2，A的初始浓度c₂＝           mol/L，反应在 20分钟内就达到

平衡，可推测实验2中还隐含的条件是                                 。

（3）设实验3的反应速率为υ₃，实验1的反应速率为υ₁（用同种物质的浓度变

化表示），则达到平衡时υ₃           υ₁（填＞、＝、＜＝）

且c₃  =                mol/L。

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是          反应（选填“吸热”、“放热”）。

 (5) 800℃时,反应2A B＋D的平衡常数=                           ,

 实验2中达到平衡时A的转化率=                       。