摘要：2．P+1.8Cl2¾®0.7PCl3+0.3PCl5.
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硫酸生产主要有硫磺法和硫铁矿法等，这两种制法均经过催化氧化步骤．（1）钒触媒（V2O5）能加快SO2的氧化速率，此过程中SO2先与V2O5反应生成V2O4．该过程的化学方程式可表示为
SO2+V2O5?V2O4+SO3
SO2+V2O5?V2O4+SO3
．（2）为测定过程中混合气的SO2体积分数，选用0.0500mol/LI2的标准溶液、淀粉溶液进行测定．已知：V（耗用I2标准溶液）=10.00mL，V（采集烟气）=100.0mL（已折算为标准状况），则烟气中SO2的体积分数为
0.112
0.112
．（3）一定温度时，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示．试分析工业生产中采用常压的原因是
在常压时，SO2的转化率已很高，若加压，则对设备、能源等有较高的要求，经济上不划算
在常压时，SO2的转化率已很高，若加压，则对设备、能源等有较高的要求，经济上不划算
．（4）在温度相同、体积均为1L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下．
已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-98.3kJ?mol-1．
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 2molSO2、1molO2 | 2molSO3 | mmolSO2、nmolO2、pmolSO3 |
| c（SO3）/mol?L-1 | 1.4 | 1.4 | 1.4 |
| 能量变化 | 放出akJ | 吸收bkJ | 吸收ckJ |
| SO2或SO3的转化率 | α1 | α2 | 12.5% |
1
1
，p=1.6
1.6
mol，b+c=39.32
39.32
kJ．下列做法正确的是（ ）
| A、用分液漏斗分离乙醇和苯酚的混合物 | B、实验室用加热饱和FeCl3溶液制Fe（OH）3胶体 | C、中和滴定时滴定管用所盛溶液润洗，锥形瓶不用所盛溶液润洗 | D、用37%（p=1.19 g?cm-3）的浓盐酸配制100 mL 1 mol?L-1的盐酸溶液，用到的量器为100 mL的量筒和100 mL的容量瓶 |
有四组物质，它们的沸点（℃，P=1.01×105Pa）如下表所示：
试根据上表回答下列问题：
（1）物质b的分子式为： ，物质 （填a或b）易溶于苯．
（2）除极少数情况外，上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系，该关系是 ．
（3）上表中， 和 两种物质的沸点较同系列其它物质反常，反常的主要原因是 ．
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| ① | He-268.8 | Ne-249.5 | Ar（x） | Kr-151.7 |
| ② | F2-187.0 | Cl2-33.6 | （a）58.7 | I2-184.0 |
| ③ | HF（Y） | HCl-84.0 | HBr-67.0 | HI-35.3 |
| ④ | H2O（Z） | H2S-60.2 | （b）-42.0 | H2Te-1.8 |
（1）物质b的分子式为：
（2）除极少数情况外，上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系，该关系是
（3）上表中，
硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO（约占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4?7H2O的流程如图：
（1）实验中需要1.00mol/L的硫酸1000mL，若用98%的浓硫酸（p=1.84g/mL）来配制．下列所给的容器中，属于配制该硫酸溶液必须使用的有
A．容量瓶B．分液漏斗C．蒸馏烧瓶D．烧杯E．玻璃棒F．天平
（2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl+，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为
（3）滤渣的主要成分除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，还含有
（4）除去滤渣之前，往往还要加入一定量的硼镁泥，其原因可能是
（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据简要说明操作步骤
（6）“操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，
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（1）实验中需要1.00mol/L的硫酸1000mL，若用98%的浓硫酸（p=1.84g/mL）来配制．下列所给的容器中，属于配制该硫酸溶液必须使用的有
A、D、E
A、D、E
（填写选项字母）A．容量瓶B．分液漏斗C．蒸馏烧瓶D．烧杯E．玻璃棒F．天平
（2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl+，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为
2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O或2Fe2++HClO+H+=2Fe3++Cl-+H2O
2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O或2Fe2++HClO+H+=2Fe3++Cl-+H2O
（3）滤渣的主要成分除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，还含有
MnO2、SiO2
MnO2、SiO2
（4）除去滤渣之前，往往还要加入一定量的硼镁泥，其原因可能是
调节溶液pH，使Fe3+、Al3+水解完全，除去多余的NaClO
调节溶液pH，使Fe3+、Al3+水解完全，除去多余的NaClO
（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表
| 温度（°C） | 40 | 50 | 60 | 70 |
| MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
| CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.197 |
蒸发浓缩，趁热过滤
蒸发浓缩，趁热过滤
（6）“操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，
过滤（或过滤洗涤）
过滤（或过滤洗涤）
，便得到了MgSO4?7H2O．