题目内容
下列做法正确的是（ ）
| A、用分液漏斗分离乙醇和苯酚的混合物 | B、实验室用加热饱和FeCl3溶液制Fe（OH）3胶体 | C、中和滴定时滴定管用所盛溶液润洗，锥形瓶不用所盛溶液润洗 | D、用37%（p=1.19 g?cm-3）的浓盐酸配制100 mL 1 mol?L-1的盐酸溶液，用到的量器为100 mL的量筒和100 mL的容量瓶 |
分析：A．分液漏斗分离能分层的物质；
B．向沸腾的蒸馏水中加入几滴饱和FeCl3溶液并继续加热至液体变成红褐色；
C．滴定管需要润洗；
D．100ml量筒精确到1ml．
B．向沸腾的蒸馏水中加入几滴饱和FeCl3溶液并继续加热至液体变成红褐色；
C．滴定管需要润洗；
D．100ml量筒精确到1ml．
解答：解：A．乙醇和苯酚能互溶，不分层，不能用分液漏斗分离，故A错误；
B．Fe（OH）3胶体制备，是向沸腾的蒸馏水中加入几滴饱和FeCl3溶液并继续加热至液体变成红褐色，故B错误；
C．滴定管需要润洗，锥形瓶不需要，故C正确；
D．设浓盐酸的体积为Vml，则Vml×1.19g?cm-3×37%=1mol?L-1×0.1L×36.5g/mol，解得：V=8.18ml；100ml量筒精确到1ml，无法量取8.18ml，故D错误．
故选C．
B．Fe（OH）3胶体制备，是向沸腾的蒸馏水中加入几滴饱和FeCl3溶液并继续加热至液体变成红褐色，故B错误；
C．滴定管需要润洗，锥形瓶不需要，故C正确；
D．设浓盐酸的体积为Vml，则Vml×1.19g?cm-3×37%=1mol?L-1×0.1L×36.5g/mol，解得：V=8.18ml；100ml量筒精确到1ml，无法量取8.18ml，故D错误．
故选C．
点评：本题考查物质的量分离、胶体的制备、中和滴定和溶液配制，难度不大，注意胶体的制备为难点．
练习册系列答案
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