摘要：18．根据以下叙述.回答三个小题. X.Y.Z是主族元素的单质.U.V是化合物.它们有如下反应(式中各物质的系数和反应条件已一概略去) ①X+UV+Y ②X+ZV ③Y+ZU (A)写出①式和②式各自所属的反应类型. (B)若X和Y的组成元素.不是同一族.请写出符合①式的3个不同的化学方程式.并配平.3个式子中的3种X和3种Y.分别由不同族的元素组成. (C)今有某化合物W.它跟化合物U或CO2反应.都能生成单质Y.符合该条件的单质X是 .单质Y是 .单质Z是 .化合物V是 .
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根据以下叙述，回答(A)、(B)、(C)三个小题．
X、Y、Z是主族元素的单质．U、V是化合物．它们有如下反应(式中各物质的系数和反应条件已一概略去)
①X＋U
V＋Y ②X＋ZV ③Y＋ZU
(A)写出①式和②式各自所属的反应类型．
(B)若X和Y的组成元素，不是同一族．请写出符合①式的3个不同的化学方程式，并配平．3个式子中的3种X和3种Y，分别由不同族的元素组成．
________________
(C)今有某化合物W，它跟化合物U或CO2反应，都能生成单质Y．符合该条件(题设的3个“通式”)的单质X是________，单质Y是________，单质Z是________，化合物V是________．
有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B 原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）元素名称：A
（2）D元素位于周期表中
，所含化学键
（3）AB2的电子式
写出AB2与C2B2反应的化学方程式
（4）画出B的原子结构简图
．
（5）电子式表示化合物 C2D 的形成过程：
．
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（1）元素名称：A
C
C
； BO
O
； CNa
Na
； DS
S
．（2）D元素位于周期表中
三
三
周期ⅥA
ⅥA
族．C2B2的电子式：离子键和共价键
离子键和共价键
．（3）AB2的电子式
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑
．（4）画出B的原子结构简图
（5）电子式表示化合物 C2D 的形成过程：
有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的一种单质硬度很大，C燃烧时使火焰呈现黄色，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物E，试根据以上叙述回答：
（1）元素名称：A
（2）E与A的最高价氧化物反应的方程式为
（3）D在周期表中的位置
（4）9克A单质充分燃烧后的产物通入1L 1mol/LNaOH溶液中，所得溶液的溶质及其物质的量为
（5）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：
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（1）元素名称：A
碳
碳
B氧
氧
C钠
钠
D硫
硫
（2）E与A的最高价氧化物反应的方程式为
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
（3）D在周期表中的位置
第三周期 第VIA族
第三周期 第VIA族
，（4）9克A单质充分燃烧后的产物通入1L 1mol/LNaOH溶液中，所得溶液的溶质及其物质的量为
0.25molNa2CO3 0.5molNaHCO3
0.25molNa2CO3 0.5molNaHCO3
．（5）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：
C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O
| ||
C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O
．
| ||
（Ⅰ）A、B、C和D代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①C的原子序数是A、B的原子序数之和，A、C、D的最外层电子数和为13；
②D的原子序数是C的2倍，D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸．
试根据以上叙述回答：
（1）B单质的电子式为
，画出C元素的原子结构示意图
；
（2）下列环境问题与B与C形成的化合物有关的是
A．温室效应 B．光化学烟雾 C．酸雨 D．PM2.5
（3）A、B、C和D四种元素可形成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1．该化合物属于
（Ⅱ）现有下列短周期元素相关性质的数据：
试回答下列问题：
（1）元素⑤在周期表中的位置
A．铁 B．铝 C．金 D．铜
（2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是
（填结构式）；
（3）元素④形成的+3和+5价的氯化物中，各原子均达到8电子稳定结构的化合物是
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①C的原子序数是A、B的原子序数之和，A、C、D的最外层电子数和为13；
②D的原子序数是C的2倍，D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸．
试根据以上叙述回答：
（1）B单质的电子式为
（2）下列环境问题与B与C形成的化合物有关的是
BC
BC
；A．温室效应 B．光化学烟雾 C．酸雨 D．PM2.5
（3）A、B、C和D四种元素可形成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1．该化合物属于
离子晶体
离子晶体
（填晶体类型）．（Ⅱ）现有下列短周期元素相关性质的数据：
| 元素编号 元素性质 |
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
| 原子半径（10-10m） | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 |
| 最高正化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | |
| 最低负化合价 | -2 | -3 | -1 | -3 |
（1）元素⑤在周期表中的位置
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
；元素②的单质与CO2反应的化学方程式2Mg+CO2
2MgO+C
| ||
2Mg+CO2
2MgO+C
，该单质可通过电解法制得，下列金属中人类最早开发和利用的是
| ||
D
D
；A．铁 B．铝 C．金 D．铜
（2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是
（3）元素④形成的+3和+5价的氯化物中，各原子均达到8电子稳定结构的化合物是
PCl3
PCl3
．（写化学式）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E的原子序数为26．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）下列叙述正确的是
a．M分子空间构型为平面三角形，而BD2为直线形，BA4为正四面体形
b．M和BD2分子中的中心原子均采取sp2杂化，而CA3分子中采取sp3杂化
c．N 是非极性分子，且分子中σ键 和π键的个数比为3：1
d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为
（3）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是
（4）B、D、E三元素能形成化合物E（BD）5，常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃．据此可判断E（BD）5晶体为
（5）化合物BD与元素B、C形成的阴离子互为等电子体，阴离子的化学式是
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（1）下列叙述正确的是
ad
ad
．（填字母）a．M分子空间构型为平面三角形，而BD2为直线形，BA4为正四面体形
b．M和BD2分子中的中心原子均采取sp2杂化，而CA3分子中采取sp3杂化
c．N 是非极性分子，且分子中σ键 和π键的个数比为3：1
d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为
C＜N＜O
C＜N＜O
；C的第一电离能大于D的第一电离能原因是N原子2p轨道处于半充满状态，能量低
N原子2p轨道处于半充满状态，能量低
．（3）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是
NH3分子之间存在氢键
NH3分子之间存在氢键
．（4）B、D、E三元素能形成化合物E（BD）5，常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃．据此可判断E（BD）5晶体为
分子晶体
分子晶体
．基态E2+离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6
1s22s22p63s23p63d6
．（5）化合物BD与元素B、C形成的阴离子互为等电子体，阴离子的化学式是
CN-
CN-
．