题目内容
有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B 原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C在空气中燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答:
(1)元素名称:A
(2)D元素位于周期表中
(3)AB2的电子式写出AB2与C2B2反应的化学方程式
(4)画出B的原子结构简图.
(5)电子式表示化合物 C2D 的形成过程:.
(1)元素名称:A
C
C
; BO
O
; CNa
Na
; DS
S
.(2)D元素位于周期表中
三
三
周期ⅥA
ⅥA
族.C2B2的电子式:,所含化学键离子键和共价键
离子键和共价键
.(3)AB2的电子式写出AB2与C2B2反应的化学方程式
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑
.(4)画出B的原子结构简图.
(5)电子式表示化合物 C2D 的形成过程:.
分析:C燃烧时使火焰呈现黄色,则C为Na;C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物E,则B为O,生成Na2O2、D为S;A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,应为C元素,D单质为黄色,应为S,结合对应物质的性质解答该题.
解答:解:C燃烧时使火焰呈现黄色.则C为Na;C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物E,则B为O,生成Na2O2、D为S;A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,应为C元素,D单质为黄色,应为S,
(1)由以上分析可知A为C、B为O、C为Na、D为S,故答案为:C;O;Na;S;
(2)D为S以上,原子核外有3个电子层,最外层电子数为6,应位于周期表第三周期第ⅥA族,C2B2为Na2O2,电子式为,含有离子键和共价键,
故答案为:三;ⅥA;;离子键和共价键;
(3)AB2为CO2,为共价化合物,电子式为,CO2与Na2O2反应的方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑,
故答案为:;2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑;
(4)B为O,原子核外有2个电子层,最外层电子数为6,原子结构示意图为,故答案为:;
(5)C2D为Na2S,电子式表示形成过程可为,
故答案为:.
(1)由以上分析可知A为C、B为O、C为Na、D为S,故答案为:C;O;Na;S;
(2)D为S以上,原子核外有3个电子层,最外层电子数为6,应位于周期表第三周期第ⅥA族,C2B2为Na2O2,电子式为,含有离子键和共价键,
故答案为:三;ⅥA;;离子键和共价键;
(3)AB2为CO2,为共价化合物,电子式为,CO2与Na2O2反应的方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑,
故答案为:;2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑;
(4)B为O,原子核外有2个电子层,最外层电子数为6,原子结构示意图为,故答案为:;
(5)C2D为Na2S,电子式表示形成过程可为,
故答案为:.
点评:本题考查原子结构和元素周期律的相互关系,题目难度中等,注意正确推断元素的种类为解答该题的关键,注意把握电子式的书写以及用电子式表示的形成过程的方法.
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