题目内容
有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B 原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）元素名称：A
（2）D元素位于周期表中
，所含化学键
（3）AB2的电子式
写出AB2与C2B2反应的化学方程式
（4）画出B的原子结构简图
．
（5）电子式表示化合物 C2D 的形成过程：
．
（1）元素名称：A
C
C
； BO
O
； CNa
Na
； DS
S
．（2）D元素位于周期表中
三
三
周期ⅥA
ⅥA
族．C2B2的电子式：离子键和共价键
离子键和共价键
．（3）AB2的电子式
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑
．（4）画出B的原子结构简图
（5）电子式表示化合物 C2D 的形成过程：
分析：C燃烧时使火焰呈现黄色，则C为Na；C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物E，则B为O，生成Na2O2、D为S；A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，应为C元素，D单质为黄色，应为S，结合对应物质的性质解答该题．
解答：解：C燃烧时使火焰呈现黄色．则C为Na；C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物E，则B为O，生成Na2O2、D为S；A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，应为C元素，D单质为黄色，应为S，
（1）由以上分析可知A为C、B为O、C为Na、D为S，故答案为：C；O；Na；S；
（2）D为S以上，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，应位于周期表第三周期第ⅥA族，C2B2为Na2O2，电子式为，含有离子键和共价键，
故答案为：三；ⅥA；；离子键和共价键；
（3）AB2为CO2，为共价化合物，电子式为，CO2与Na2O2反应的方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑，
故答案为：；2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑；
（4）B为O，原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，原子结构示意图为，故答案为：；
（5）C2D为Na2S，电子式表示形成过程可为，
故答案为：．
（1）由以上分析可知A为C、B为O、C为Na、D为S，故答案为：C；O；Na；S；
（2）D为S以上，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，应位于周期表第三周期第ⅥA族，C2B2为Na2O2，电子式为
，含有离子键和共价键，故答案为：三；ⅥA；
；离子键和共价键；（3）AB2为CO2，为共价化合物，电子式为
，CO2与Na2O2反应的方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑，故答案为：
；2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑；（4）B为O，原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，原子结构示意图为
，故答案为：；（5）C2D为Na2S，电子式表示形成过程可为
，故答案为：
．点评：本题考查原子结构和元素周期律的相互关系，题目难度中等，注意正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意把握电子式的书写以及用电子式表示的形成过程的方法．
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