Question

有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B   原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）元素名称：A

C

； B

O

； C

Na

； D

S

．
（2）D元素位于周期表中

三

周期

ⅥA

族．C₂B₂的电子式：

，所含化学键

离子键和共价键

．
（3）AB₂的电子式

写出AB₂与C₂B₂反应的化学方程式

2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂↑

．
（4）画出B的原子结构简图

．
（5）电子式表示化合物 C₂D 的形成过程：

．

Answer 1

分析：C燃烧时使火焰呈现黄色，则C为Na；C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物E，则B为O，生成Na₂O₂、D为S；A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，应为C元素，D单质为黄色，应为S，结合对应物质的性质解答该题．

解答：解：C燃烧时使火焰呈现黄色．则C为Na；C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物E，则B为O，生成Na₂O₂、D为S；A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，应为C元素，D单质为黄色，应为S，
（1）由以上分析可知A为C、B为O、C为Na、D为S，故答案为：C；O；Na；S；
（2）D为S以上，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，应位于周期表第三周期第ⅥA族，C₂B₂为Na₂O₂，电子式为，含有离子键和共价键，
故答案为：三；ⅥA；；离子键和共价键；
（3）AB₂为CO₂，为共价化合物，电子式为，CO₂与Na₂O₂反应的方程式为2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂↑，
故答案为：；2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂↑；
（4）B为O，原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，原子结构示意图为，故答案为：；
（5）C₂D为Na₂S，电子式表示形成过程可为，
故答案为：．

点评：本题考查原子结构和元素周期律的相互关系，题目难度中等，注意正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意把握电子式的书写以及用电子式表示的形成过程的方法．